高考化学一轮复习 12.6考点强化 四种晶体及其性质的比较课件 (2).ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：四种晶体及其性质的比较,第十二章物质结构与性质选修,一、考点精讲,1.考点精讲,一.四种晶体的比较,分子,原子,分子间作用力,共价键,金属阳离子,自由电子,阴、阳离子,金属键,离子键,考点强化四种晶体及其性质的比较,二、常见晶体熔沸点高低的判断规律,1不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律,原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大,2原子晶体,原子半径越小键长越短键能越大熔、沸点越高,3离子晶体,一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。,4金属晶体,金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，晶体的熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4。,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例1】下列排序正确的是()。A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O,D,解析A项，酸性应为CH3COOHH2CO3C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2KOHCa(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，即BNMgBr2SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2ONH3PH3，正确。,解析显/隐,准确判断微粒间的作用及晶体的类型,【典例2】(1)熔点的高低：KCl_MgO(填“”“”或“”)。(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO(填“”或“”)。,解析显/隐,回原题,三、规律方法,3.规律方法,判断晶体类型的五个依据,1构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2物质的类别；3晶体的熔点；4物质的导电性；5硬度和机械性能,注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。,1构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2物质的类别；3晶体的熔点；4物质的导电性；5硬度和机械性能,(3)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.421010m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.541010m)短，所以熔、沸点高于金刚石。(4)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190)。,注意：,判断晶体类型的五个依据,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列关于金属及金属键的说法正确的是()。A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光,转解析,B,解析金属键没有方向性和饱和性，A错；B对；金属中本身就存在着自由电子，并不是外加电场而产生的自由电子，C错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收所有波长的光，随即又反射出来，若全部反射就是银白色，若反射一部分就呈其他颜色(如金)，所以D项说是因为金属阳离子，是错误的。,回原题,A.SiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl键的强度比KCl的小,【变式2】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。,D,解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于KCl的，表明Na与Cl键断裂较K与Cl键断裂难，即NaCl的键的强度大于KCl的，D项错误。,解析显/隐,五、真题演练,5.真题演练,解析SiX4是共价化合物，易与水发生水解反应，NaX是离子化合物，熔点高于SiX4，在水溶液中电离，不水解。,解析显/隐,(2014海南)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(双选)()。ASiX4难水解BSiX4是共价化合物CNaX易水解DNaX的熔点一般高于SiX4,BD,【真题1】,(1)准晶是一种无平移周期序，但有