高考化学一轮复习 5.4 氮的重要化合物课件.ppt

第4节氮的重要化合物,-2-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点一氮的氧化物的性质,落实基础1.物理性质,2.化学性质(1)氮气。氮气的化学性质比较稳定,与H2、O2反应的条件比较苛刻:,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度一氮气的性质例1下列说法正确的是()A.标准状况下11.2L氮气与过量的氢气在一定条件下充分反应,转移电子为3NAC.氨气与HCl反应生成固体NH4Cl,由气体生成固体属于固氮反应D.N、S的单质直接与氧气反应均能生成一种氧化物,考点三,答案,解析,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法指导氮气的化学性质比较稳定,与氧气、氢气反应时反应条件比较苛刻,原因是氮气中含有NN,断开NN需要很高的能量。,考点三,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度二NO、NO2的性质例2亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,所以食品中亚硝酸钠的用量应控制在很低的水平。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:,考点三,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(1)装置D可将剩余的NO氧化成,发生反应的离子方程式为。(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有。(3)甲同学检验气密性良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。乙同学对上述装置进行改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是。(4)丙同学把B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2的纯度。丙更换的药品可能是。,考点三,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点二氨气、铵盐的性质,落实基础1.氨(1)结构和物理性质。,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-12-,2.铵盐(1)物理性质。铵盐都是白色或无色晶体,都易溶于水。(2)化学性质。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-13-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一氨气的碱性例1如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(),-14-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-15-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-16-,考查角度二氨气的实验室制法例2某研究性学习小组对实验室制取NH3的方法进行了如下设计:(1)甲同学拟用浓氨水与固体NaOH制取NH3,并用图装置作为NH3的发生装置。,写出固体NaOH的作用。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-17-,(2)乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气,并确保不污染环境。请你根据其设想回答:若用排空气法收集NH3,请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用的试剂(自选)名称。若用排液集气法收集NH3,可选用的试剂是(填序号)。A.H2OB.浓硫酸C.CCl4D.饱和NaCl溶液,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-18-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,解析:(1)利用化学平衡移动原理和固体NaOH的性质进行分析。(2)氨气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,当瓶口向上收集时应短进长出,还应注意尾气吸收;氨气均易溶于H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液,所以只能选择CCl4。,-19-,互动探究制备NH3实验中的固体能否用碱石灰、氧化钠、过氧化钠、CuSO4?答案:过氧化钠、CuSO4不可以,过氧化钠与水反应生成氧气掺入了新杂质,CuSO4遇水水解使溶液显酸性,可以吸收氨气。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-20-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-21-,收集:用向下排空气法。干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。验满方法:a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。环保措施:收集时,一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免NH3污染空气。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-22-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-23-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-24-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-25-,方法指导铵盐“三解”。(1)铵盐的溶解:铵盐都易溶于水。(2)铵盐的热解:NH4Cl、NH4HCO3受热分解。(3)铵盐的碱解:任何铵盐遇碱共热都产生氨气。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-26-,考查角度四氨气、铵盐的综合考查例4某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-27-,(1)NH3催化氧化的化学方程式是。(2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:。装置F还有什么作用。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-28-,(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。(4)为实现该反应,也可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分,化合物X为,NH4HCO3的作用是。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-29-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,解析:由C、D干燥剂的状态可知C中为浓硫酸、D中为碱石灰,所以装置B中制取氨气,装置A中制取氧气。(2)白烟为固体小颗粒,结合氨气与HCl气体反应可知F中发生的是氨气与HNO3的反应,生成固体NH4NO3;NO2溶于水生成HNO3;(3)应防止B中生成氨气过快、过多。(4)此装置既产生氨气又产生氧气,所以X只能为Na2O2。,-30-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-31-,考查角度五喷泉实验例5在如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状态喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的(),考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-32-,方法指导只要气体在溶液中的溶解度很大或通过反应使气体的物质的量迅速减小,产生足够的压强差(负压),均可形成喷泉。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-33-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015广东理综)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。,-34-,(2)按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-35-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案:(1)ACG(2)有白烟出现因A瓶中HCl气体压强大,所以HCl进入B瓶,与NH3发生反应,生成白色NH4Cl固体颗粒石蕊水溶液进入B瓶,且溶液显红色解析:(1)利用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,使用固固加热装置,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气在管口遇冷倒流,选择A装置,由于NH3的密度比空气的小,故收集氨气采用向下排空气法,气体应该长进短出,选择C装置,尾气处理装置要防止倒吸,选择G装置;(2)旋塞1打开,由于A瓶中气体的压强大于B瓶中气体的压强,所以HCl进入B瓶与NH3反应:HCl+NH3NH4Cl,产生白烟;反应后HCl过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到B瓶,且溶液变红。,考点三硝酸落实基础硝酸的性质1.物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水。,-36-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.化学性质(1)强酸性。具有酸的通性。(2)不稳定性。硝酸不稳定,见光或受热易分解,其反应方程式为硝酸浓度越大越易分解,分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色。因此,浓硝酸应贮存在棕色瓶中密封保存,并放置于阴凉处。,-37-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(3)强氧化性。与金属的反应(除Au、Pt外,大部分金属能与硝酸反应)。a.Cu与浓、稀硝酸均能起反应,其反应方程式分别为b.铁、铝遇冷的浓硝酸能发生钝化,故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。与非金属的反应。碳与浓硝酸反应的化学方程式为,与某些还原性化合物(如Fe2+、等)反应。,-38-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一硝酸的酸性和强氧化性例1下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是。A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色C.铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生,生成氢气D.常温下,浓硝酸不与铁、铝反应E.可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜F.硝酸保存时应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处,答案,解析,-39-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导(1)金属与硝酸反应的注意点。注意强氧化性。任何金属与硝酸反应都不能生成氢气。注意还原产物。一般浓硝酸为NO2、稀硝酸为NO。所以含有等物质的量HNO3的浓、稀硝酸分别与足量的同一种金属反应时,稀硝酸消耗的金属多,但不能认为稀硝酸的氧化性浓硝酸的氧化性。注意量。a.铁与稀硝酸反应,先生成Fe(NO3)3,若Fe过量Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。b.铜与浓硝酸反应,若铜过量,开始时浓硝酸的还原产物为NO2,随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸,硝酸的还原产物为NO,最终得到NO2和NO的混合气体。,-40-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2)参加反应的硝酸表现的性质。硝酸与非还原性物质反应只表现酸性,如:硝酸与非金属单质及一些还原剂反应只表现氧化性,参加反应的硝酸等于被还原的硝酸,如:硝酸与金属单质及一些还原剂反应既表现氧化性又表现酸性,如:,-41-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,例2向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的是()A.Fe(NO3)2B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4,答案,解析,-42-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,互动探究上题中若加入FeCl3是否可行?答案:可以,FeCl3加入溶液中可与Cu发生反应。,-43-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015全国)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水,答案,解析,-44-,2,1,3,4,9,10,8,6,7,5,考点一氮的氧化物的性质1.常温常压下NO2气体通入足量的水中,充分反应后,溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(),答案,解析,-45-,2,1,3,4,9,10,8,6,7,5,2.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份,第份先通过适量蒸馏水,再导入少量石灰水;第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为()A.不变浑浊,变乳白色B.变乳白色,不变浑浊C.变乳白色,变乳白色D.不变浑浊,不变浑浊,答案,解析,-46-,4,3,1,2,9,10,8,6,7,5,3.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是。N2NO2NO2HNO3NO2NON2NH3N2NONO2N2O4NH3NO2NONO2,答案,解析,-47-,4,3,1,2,9,10,8,6,7,5,考点二氨气、铵盐的性质4.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸中微热,有红色固体和刺激性气味的气体生成,溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是()A.反应中硫酸只表现酸性B.刺激性气味的气体是氨气C.红色固体是金属铜D.1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子,答案,解析,-48-,6,7,5,3,1,2,4,9,10,8,5.下列有关NH3的实验正确的是(),答案,解析,-49-,6,7,5,3,1,2,4,9,10,8,6.下列说法中错误的是()A.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有B.因为NH3有还原性,所以NH3可用H2SO4吸收C.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结,不能用同一原理解释上述现象D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的