天津六校2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含答案与2018-2019高一化学上学期期末联考试卷有答案天津市六校.docx

天津六校2018-2019高二化学上学期期末联考试卷（含答案）与2018-2019高一化学上学期期末联考试卷（有答案天津市六校）20182019学年度第一学期期末六校联考高二化学静海一中 韩承玲 杨村一中 胡颖可能用到的相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 na: 23 cl: 35.5 cu: 64第i卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a纯碱可以用作锅炉除垢时caso4的转化剂 b加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 c草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性 d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变22so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是a该反应为吸热反应 b升高温度，不改变活化分子百分数c使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 dh =(e2-e1)3下列叙述正确的是a某温度下，一元弱酸ha的ka越小，则naa的kh（水解平衡常数）越小b铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈c铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀d不能用红外光谱区分c2h5oh和ch3och34下列说法不正确的是盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率对反应3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变对于反应3kscn(aq) + fecl3(aq) fe(scn)3(aq)+ 3kcl(aq)，加入kcl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大a b c d5有关电化学知识的描述正确的是acu+h2so4cuso4+h2这个反应可设计成原电池 b利用cu+2fecl3cucl2+2fecl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内k+向fecl3溶液移动 c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为fe2efe2+d由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为mg2e+2ohmg(oh)26下列表述中，说法正确的个数是ph=6的溶液一定是酸性溶液用na2co3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸25时，水溶液中水电离出的c(h+)和水电离出的c(oh)的乘积一定等于1014如果na2y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2 mol/l醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(h+)一定增大用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体用广范ph试纸测得某溶液的ph为2.3a1 b2 c3 d47以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计a 探究浓度对反应速率的影响 盛有4ml1mol/l kmno4酸性溶液的两只试管，一只加入2 ml 0.1mol/lh2c2o4溶液，另一只加入2ml0.2 mol/l h2c2o4溶液b 制备无水alcl3 蒸发al与稀盐酸反应后的溶液c 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶d 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液8已知 cc 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是a该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰 b1mol该烃完全燃烧消耗16.5 mol o2c分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 d该烃是苯的同系物9在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2，发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h 0。2 min后，反应达到平衡，生成so3为1.4 mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是a在该条件下，反应前后的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2 l，则v(so3)0.35 mol/(lmin)c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4 mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj10对于反应n2o4(g) 2no2(g)在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数(no2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是aa、c两点的正反应速率的关系为acba、b、c、d、e各状态中，v（正）v（逆）的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x；维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1突然加压至p211将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac(h+) bc(h+)/c(hf) cc(f)/c(h+) dka(hf)1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a含有大量no3的溶液：h+、nh4+、i、s2o32b中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42cc(h+)/c(oh) =11012的溶液：k+、alo2、co32、na+d由水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：na+、k+、co32、so4213下列关系的表述中，正确的是a等体积、等物质的量浓度的nacl溶液中离子总数小于naclo溶液中离子总数b中和ph和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1c等物质的量浓度的下列溶液：h2co3、na2co3、nahco3、(nh4)2co3、nh4hco3中c(co32)的大小关系为：d0.2 mol/l的ch3coona和0.1 mol/l的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(ch3coo)c(cl)c(h+)c(ch3cooh)c(oh)14在某温度时，将n mol/l的氨水滴入10 ml1.0 mol/l盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是aa点kw=1.01014b水的电离程度：bacdcb点：c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)d25时nh4cl水解平衡常数为(n1)107（用n表示）15常温下，用agno3溶液分别滴定浓度均为0.01moll1的kcl、k2c2o4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑c2o42的水解）。下列叙述正确的是aag2c2o4+2cl 2agcl+c2o42的平衡常数为109.04bn点表示agcl的不饱和溶液 c向c（cl）=c（c2o42）的混合液中滴入agno3溶液时，先生成ag2c2o4沉淀dksp（ag2c2o4）的数量级等于107 16常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是a将0.2mol/l nahco3溶液与0.1mol/l koh溶液等体积混合：3c(k+) +c(h+)=c(oh) +c(hco3) +2c(co32)b浓度均为0.1mol/l 的ch3cooh 与ch3coona溶液等体积混合后ph=5，则混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)=2(105109) mol/lc将co2通入0.1 mol/l na2co3溶液至中性，溶液中2c (co32) + c (hco3)=0.1mol/ld0.1 mol/l na2co3溶液中存在：c(oh)c(h+)+ c(hco3)+ 2c(h2co3)17我国科研人员研制出一种室温naco2电池。该电池吸收co2的工作原理如图所示。吸收的全部co2中，有 转化为na2co3固体沉积在多壁碳纳米管（mwcnt）电极表面。下列说法不正确的是a钠箔为负极，发生氧化反应 b每吸收22.4 lco2，转移电子数为 molc正极反应式：4na+3co2+4e2na2co3+c dna+通过电解质移向mwcnt极 18下列关于各图的说法中正确的是a中阳极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体b中待镀铁制品应与电源正极相连c中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法d中离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应第ii卷 非选择题（共4小题，共46分）19（10分）按要求回答下列问题：（1）甲醛的电子式：_。（2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式_。（3） 的键线式为_。（4）写出分子式为c4h9cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_。（5） 中含氧官能团的名称是_。（6）用系统命名法命名下列有机物： _。 _。 _。20（12分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）己知：4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) h=541.8 kj/mol，化学平衡常数为k1n2h4(g)+o2(g) n2(g)+2h2o(g) h=534 kj/mol，化学平衡常数为k2则用nh3和o2制取n2h4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数k=_（用k1、k2表示）。（2）对于2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) 在一定温度下，在1 l的恒容密闭容器中充入0.1 mol no和0.3 mol co，反应开始进行。下图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值( )随时间(t)的变化曲线，05 min内，该反应的平均反应速率v(n2)=_，平衡时no 的转化率为_。2nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s)（3）该反应能正向自发进行的原因是_。（4）恒温恒容下通入2 mol nh3和1 mol co2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是_。a体系压强保持不变b气体平均密度保持不变c气体的平均摩尔质量保持不变d氨气的体积分数不变在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，发生2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol so2和1 mol o2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像。21（8分）观察下列装置，回答下列问题：（1）甲装置中通入乙醇的电极反应式为_；（2）用上图装置电解200 ml 1 mol/l cuso4溶液一段时间，当甲池消耗了112 ml o2（标况下），此时乙装置中溶液的ph为_（忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和ph，需要补充的物质是_，其物质的量为_。（3）丙装置中总反应的离子方程式为_。22（16分）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将nano2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中nano2的含量，某同学设计如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 ml溶液。取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/l kmno4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗kmno4溶液v ml。（1）上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（2）在进行滴定操作时，kmno4溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中nano2的质量分数为_。（4）以下操作造成测定结果偏高的是_。a滴定管未用kmno4标准溶液润洗b锥形瓶未用待测液润洗c盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失d盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数e若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有i、cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中 =_。（结果保留两位有效数字）（已知ksp（agcl）=1.81010，ksp（agi）=8.51017）（6）已知25，nh3h2o的kb=1.8105，h2so3的ka1=1.3102，ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 mol/l，溶液中的c（oh）=_mol/l；将so2通入该氨水中，当c（oh）降至1.0107 mol/l时，溶液中的c（so32）/c（hso3）=_天津市部分区20182019学年度第一学期期末六校联考高二化学参考答案一、选择题（54分）1-5 adbcb 6-10 adccd 11-15 bccda 16-18 cbd二、非选择题（46分）19（10分）（1） （1分） （2） （1分）（3） （1分） （4） （2分）（5）羰基、酯基（2分，酮基也给分）（6）2乙基1,3丁二烯4甲基2戊醇苯甲酸甲酯（各1分）20（12分）（1）4nh3(g)+o2(g) 2n2h4(g)+2h2o(g) h=+526.2 kj/mol（2分） （1分）（2）0.006 mol/(lmin) （2分，不写单位扣1分），80%（2分）（3）h 0（1分） （4）ab（2分） （2分）21（8分）（1）c2h5oh -12e-+16oh- =2co32-+11h2o（2分） （2）1（2分）cu0（1分）0.01mol（1分）（3）mg2+2cl-+2h2o mg(oh)2+h2+cl2（2分）22（16分）（1）100 ml 容量瓶（1分）（2）酸式（1分） 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（3）2mno4-+5no2-+6h+=2mn2+5no3-+3h2o（2分） 或 （2分）（4）ac（2分）（5）4.710-7（2分） （6）610-3（2分） 0.62（2分）2018-2019高一化学上学期期末联考试卷（有答案天津市六校）20182019学年度第一学期期末六校联考高一化学静海一中 王冠琴 杨村一中 诸葛娟可能用到的相对原子质量 h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 fe：56 cu： 64 第卷 （选择题共60分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。一、选择题（本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 a焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的b小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同d装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是a金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖b温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集c洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭d少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是abaso4、ch3coonh4都属于强电解质 bsio2、no2都属于酸性氧化物 cnacl溶液、牛奶都属于溶液 dcuso45h2o、水玻璃都属于纯净物4下列物质露置于空气中易变质的是氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠a除外 b除外 c除外 d全部易变质5下列因果关系表述正确的是a硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维b常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸c浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化dso2具有漂白性，所以so2能使酸性kmno4溶液褪色6下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是a水的沸点、水分子的数目 b水的质量、水的相对分子质量c水的体积、水中所含原子的数目 d水的密度、水的摩尔质量7有nh4cl、fecl2、fecl3 、na2so4、alcl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是ah2so4 bba(oh)2 cagno3 dkscn8下列离子在指定溶液中可能大量共存的是ac(h)0.1 moll1溶液中：k、fe2、no3、so32b某无色透明溶液中：fe3、nh4+、no3-、scnc能使酚酞变红的溶液中：na、cl、sio32、no3dc(oh)0.1 moll1溶液中：hco3、k、na、alo29下列有关反应的离子方程式正确的是a氯气溶于水：cl2h2ohclhclobfe溶于足量稀hno3：3fe8h2no33fe22no4h2oc氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：ba2ohhso42baso4h2od过氧化钠投入水中：na2o22h2oo22oh2na10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nab标准状况下，22.4lco2和o2混合气体中含氧原子数为2nac常温常压下，7.8g na2o2固体中含有的阴离子数为0.2 nad物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为na11下列实验结论正确的是a某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在ib加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+c检验某溶液中是否含有so42时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀d一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝12下列实验能达到目的的是a b c d实验室制备fe(oh)2 实验室制氨气 制过氧化钠 验证浓h2so4的脱水性、强氧化性 13下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 (nh4)2so3 al2o3 al(oh)3 al naalo2 sio2a b c d全部14下列除去杂质的实验方法正确的是a除去cl2中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液b除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铜粉，过滤d除去nacl溶液中混有的i2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液151l 1mol/l koh溶液吸收0.8mol co2，所得溶液中co32与hco3的物质的量浓度之比为a13 b21 c23 d3216水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为3fe22s2o32o2xohfe3o4s4o622h2o。下列说法正确的是ao2、s2o32都是氧化剂 bx2c每转移3 mol电子，有1.5 mol fe2被氧化 d氧化产物只有s4o6217已知中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是a中溶液为无色 b中溶液的溶质组成有2种情况c中溶液的溶质除酚酞外，还有3种d加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡18如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 w x y z a s so2 so3 h2so4 b na na2o2 naoh nacl c fe fecl3 fe(oh)2 fecl2 d al alcl3 naalo2 al2(so4)3 19在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是a最后得到的溶液中只含cu2b残余固体可能为铁、铜混合物c残余固体一定全部是铜d最后得到的溶液中含有fe320某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应（已知no3被还原为no），最终溶液体积为1l。下列说法正确的是a所得溶液中c(no3)2.75 moll1b所得溶液中c(fe2)：c(fe3)1：2c反应后生成no的体积为33.6 l（标准状况下）d所得溶液中的溶质只有feso4第卷（填空题共40分）二、填空题21（7分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：（1）饮用水中的no3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no3还原为n2，其化学方程式为：10al6nano34naoh10naalo23n22h2o。上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol n2生成时，反应中转移电子的数目为_。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学方程式为_。（3）ka1(so4)212h2o的俗名为_，因其溶于水生成_（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。22（15分）x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： （1）若w为一种一元强碱，y具有两性，x到z的离子方程式为_。（2）若x是一种黄绿色的气体，y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液z是否变质最灵敏的一种试剂是_（名称）；y与w转化为z的离子反应方程式_；一定条件下w与水反应的化学方程式_。（3）x常温下为气体化合物，z是一种红棕色气体，x气体的检验方法_，x转化为y的化学方程式为_；z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。（4）x为一元强碱溶液，w是形成酸雨的主要气体。则y到z的离子方程式为_；请画出向含0.01molx和0.01moly的溶液中逐滴加入0.1mol/l稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。23（18分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。i实验室配制220ml 1 moll1的稀h2so4溶液：（1）用量筒量取浓h2so4（密度为1.84gml1，质量分数为98%）的体积为_ml。（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_等。（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是_。溶解后未冷却即转移、定容定容时仰视容量瓶刻度线用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次，转移至容量瓶ii如图a、b、c是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用b装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_（填序号，下同）。无水cacl2 碱石灰 浓硫酸 无水cuso4（3）若用a装置与d装置相连制备并收集x气体，则x可以是下列气体中的_。co2 no cl2 h2其中在d装置中连接小烧杯的目的是_。iii某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：_，d：_。停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：_，d：_。（2）另一个实验小组的同学