高考化学二轮复习 专题能力训练4 水溶液中的离子平衡（含15年高考题）课件.ppt

专题能力训练4水溶液中的离子平衡,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,答案,解析,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,2.(2014课标全国)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,答案,解析,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,弱电解质的电离平衡有关弱电解质电离解题的思维路径,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,问题探究1.如何判断一元强酸与一元弱酸?,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,2.怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?(1)设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种:一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计),二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。(2)直接设计(以0.1molL-1HA溶液为例)测定其pH,若pH1,则HA是弱酸。向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体,测定加入晶体后溶液的pH有无变化,若pH变大,则HA为弱酸。测量HA溶液的pH(设其为a),然后将该溶液稀释100倍,再测定稀释后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液变红,则HA是弱酸。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,(3)对照设计选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。a.比较二者导电性强弱,若HA溶液导电能力弱,则HA为弱酸。b.比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA的较慢,则为弱酸。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,选用pH相同的盐酸作参照物a.将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后,比较溶液pH的相对大小,若HA的小,则为弱酸。b.取相同体积的两种酸用碱进行滴定,完全反应时,若HA消耗的碱较多,则为弱酸。c.比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA较快,则为弱酸。d.将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应,若HA最终生成的气体较多,则HA是弱酸。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,例125时,用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(),命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,分析推理(1)如何判断HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱?由图像可知,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ,则酸性强弱顺序为HXHYHZ,相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ。(2)根据图中的哪些数据,可以计算Ka(HY)?Ka(HY)只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0,或10mL时观察溶液的pH。当V(NaOH)=0mL时,HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3molL-1,c(HY)大约为0.1000molL-1,Ka(HY)=。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,(3)恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应,溶液不一定呈中性,因为三种酸浓度和体积均相等,所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等;因为三种酸的酸性强弱顺序为HXc(Na+)C.Q点水的电离程度在MN直线上最大D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡解题思维路径,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点四,问题探究1.怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况:QcKsp,溶