广东化学试题的命题分析.ppt

2019/12/2,1,童建军,2012年广东高考理科综合-化学试题命题分析,2019/12/2,2,2010年和2011年广东理综化学试题知识点分布比较,变化,广东理科综合化学试题的特点分析,2019/12/2,3,能力考查占主导地位,(1)实验探究能力的考察：实验方案的设计或评价；实验现象的预测；实验结果的归纳与表达；,（2）信息获取与应用能力的考察：阅读、分析生产流程图；反应速率变化图等；表格中数据的分析推导；绘制曲线图形等；,广东理科综合化学试题的特点分析,2019/12/2,4,阿佛加德罗常数（选择）元素周期表和元素周期律（选择）热化学（选择+填空）电化学（选择+填空）化学反应速率和化学平衡（图像+计算）电离平衡（选择离子浓度大小的比较）氧化还原反应（选择+填空）离子反应与共存（选择）常见金属元素及化合物（工艺流程+实验探究）常见非金属元素及化合物（反应原理+工艺流程+实验探究）化学基本实验原理及操作（选择+原理、流程、探究）化学基本计算（填空）有机化学（选择+填空）,考点的知识安排以主干知识为核心,广东理科综合化学试题的特点分析,2019/12/2,5,四个变化,试题分值变化31题无机理论试题下调为15分33题实验探究题上调为17分,化学实验的考查力度再一次得到加强！,命题素材变化32题化学工艺流程题由以往的过渡元素选材转化为主族元素,1、考查方向依然是化学反应和物质的分离提纯！2、化学工艺流程题的命题面拓宽！3、备考提出了更高的要求！,命题策略变化33题实验探究题放弃了“假设”增加基本实验增加化学计算,1、考查侧重点依然是实验方案设计、文字表达！2、考查的覆盖面增加！3、强化了理科素养考查！,计算点的变化盖斯定律的应用、化学平衡计算、化学方程式计算、质量分数计算、溶解度计算,1、强化计算！2、计算点增加计算量都不大！,2019/12/2,6,广东理科综合化学试题的考点分析,2012年广东理综化学试题可能涉及的知识点,强烈建议：备考过程中，对不同教学内容的复习应有主次，即考纲要求的内容要作为重点进行复习，对考纲降低要求的内容不要再拓展，对考纲不要求的内容可以不复习。,1、2010年和2011年广东省理科综合化学试题2、考试说明和课程标准,2019/12/2,7,广东理科综合化学试题的重点题型分析,化学工艺流程题（2011年高考32题）,流程解读,金属铝、金属钠和氢气,思考1、反应条件,思考2、除杂过程中可能发生的反应：Cl2与钠生成氯化钠、与铝反应生成氯化铝、与氢气反应生成氯化氢,浮渣,高纯铝液,尾气,思考4、700为气态应该是熔点较低的化合物（AlCl3在181升华）尾气为AlCl3、HCl和过量的Cl2,思考3、700依然为固体应该是熔点较高的化合物（NaCl熔点为801）浮渣为NaCl,2019/12/2,8,知识解读,广东理科综合化学试题的重点题型分析,化学工艺流程题（2011年高考32题）,2019/12/2,9,广东理科综合化学试题的重点题型分析,题型解读,(1)流程图的构成模式,化学工艺流程题（2010年高考32题）,2019/12/2,10,广东理科综合化学试题的重点题型分析,(2)流程图的考查模式,化学工艺流程题（2010年高考32题）,2019/12/2,11,(3)流程图的答题模式,广东理科综合化学试题的重点题型分析,分析流程（每一步骤）反应物是什么发生了什么反应反应造成了什么后果对制造产品有什么作用,分析反应条件对反应速率有何影响对平衡转化率有何影响对综合生产效益有何影响,规范答题化学用语的书写要规范(分子式书写；化学方程式的书写；完成符号或可逆符号；沉淀、气体、固态、水溶液等符号）评价或比较要全面（反应物、产物种类目标产物的分离和提纯；反应条件、仪器、设备、步骤）,2019/12/2,12,广东理科综合化学试题的重点题型分析,化学实验探究题（2011年高考33题）,实验探究题构成模式,2019/12/2,13,广东理科综合化学试题的重点题型分析,化学实验探究题（2011年高考33题）,试题解读,（1）变质的原因,烧杯中未溶物仅为BaCO3,（2）成分的检验,组成分析Ba(OH)28H2OBaCO3,性质分析Ba(OH)2溶于水BaCO3不溶于水,检验分析Ba2+检验BaCO3检验OH检验,试剂分析稀硫酸稀盐酸、澄清石灰水PH计,结论分析白色沉淀，说明有Ba(OH)2存在澄清石灰水变浑浊，说明该试剂中含有BaCO3PH明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2,Ba(OH)2的性质：强碱变质的原因：易与空气中二氧化碳反应,Ba(OH)2溶于水BaCO3不溶于水,2019/12/2,14,广东理科综合化学试题的重点题型分析,化学实验探究题（2011年高考33题）,（3）化学计算,有关化学方程式的计算计算依据：Ba(OH)22HCl计算式：0.1molL-125.00mlC50ml结果分析：盐酸的浓度至少应该是0.1molL-1，排除“0.020”和“0.05”；若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，排除“1.5”，所以选择0.1980molL-1的盐酸最恰当,有关质量分数的计算试样的质量：消耗盐酸的物质的量：Ba(OH)28H2O的质量：质量分数的计算公式,有关溶解度的计算1L1.0molL-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的质量是315g,常温下，溶解度约是g/100gH2O3.9g/100gH2O,2019/12/2,15,广东理科综合化学试题的重点题型分析,化学实验探究题（2011年高考33题）,解题指导,审题对仪器、试剂等的限制组分之间可能存在的相互干扰消除相互干扰的方法混合组分中各组分的分离,答题试剂用量的控制文字叙述要简练、规范逻辑性和科学性步骤、现象和结论的核心和重点不要写错别字,2019/12/2,16,谢谢！,2019/12/2,17,33.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设。假设1：只存在SO3