高中化学 第1章 第2节 元素周期律2课件 新人教版必修2.ppt

（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律,1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化（H、He除外）,2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。,3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1+7（O、F除外）；最低负价呈现-4-10的周期性变化。,二、元素周期律,教材P14-P15表格,注意：金属元素无负价。O、F化合价的特殊性。,结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性的变化。,最高正价=最外层电子数,最低负价=最外层电子数8（H为2）,判断元素化合价的一般规律：,3.两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2两种化合物，已知X原子半径大于Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）A.9B.18C.19D.39,1.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8,C,B,2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6和8B.12和17C.16和8D.13和16,D,微粒半径比较的一般规律：,1、同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。,讨论：比较rH、rH+、rH-,rH+rAl,（2）最外层电子数相同的原子：电子层数越多，半径越大。,例如：rLirNarKr3B.r2r1r3C.r3r1r2D.r3r2r1,B,B,（二）元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。,（1）直接判据,金属性,非金属性,元素的原子失电子的能力,元素的原子得电子的能力,注意：,（2）间接判据,a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。,1、元素金属性和非金属性的判断标准,a、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。,2、1117号元素金属性与非金属性的变化情况,NaMgAlSiPSCl,金属元素,非金属元素,电子层数：核电荷数：原子半径：最外层电子数：,相同,？,逐渐增加,逐渐减小,逐渐增多,逐渐减弱,逐渐增强,金属性：非金属性：,逐渐减弱,逐渐增强,（1）元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深,强碱,中强碱,两性氢氧化物,（2）元素的非金属性递变规律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,反应越容易，稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,非金属性逐渐增强,综上所述可知：,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,得出：,电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,Ar,稀有气体元素,结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。,（三）元素周期律的概念与实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。,实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,1、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性XYZB.气态氢化物的稳定性XYZD.最高正化合价XYZ,2、电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是()A.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B.常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应C.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在D.R的非金属性一定比磷的非金属性强,B,A,3、下列关于元素金属性、非金属性强弱说法正确的是（）A与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属乙多，则甲比乙非金属强B非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应，则甲比乙非金