高考化学一轮复习 5.13题型探究“位-构-性”的综合判断与应用课件.ppt_第1页
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,1.题型分析,2.技能点拨,3.典例剖析,4.思维建模,6.真题演练,5.跟踪训练,题型探究：“位构性”的综合判断与应用,第五章物质结构元素周期律,一、题型分析,1.题型分析,题型分析：考查内容：元素“位、构、性”关系的综合判断。试题往往给出元素在周期表中的相对位置或提供元素的某些性质或元素原子的结构特征，让考生结合“位、构、性”关系进行综合推断。考查形式：选择题、填空题,二、技能点拨,2.技能点拨,元素“位、构、性”关系的综合应用,同周期：递变性同主族：相似性、递变性,原子序数=质子数主族序数=最外层电子数周期数=电子层数,最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数-8,1“位构性”关系,2由原子序数确定元素位置的规律由0族元素的原子序数和周期表的结构快速定位元素的位置,3性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。,4结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。,三、典例剖析,3.典例剖析,C,转解析,Y为F，M为Cl,Z为S。,回原题,四、思维建模,4.思维建模,元素推断题的解题模型,根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下,五、跟踪训练,5.跟踪训练,【训练】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()。AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,D,转解析,回原题,解析本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力。本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠和氧可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确;B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子
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