高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第3课时课件新人教版.ppt_第1页
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第一节金属的化学性质,（第三课时）,思考1：很多金属能与强酸溶液反应，但大多数金属却不能与强碱溶液反应，铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢？,实验3-4,在2支试管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？,Al与盐酸反应,实验现象：,实验结论：,两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。,铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。,偏铝酸钠,写出它们的离子方程式,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,Al与NaOH溶液反应,2Al+6H+=2Al3+3H2,（1）等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的物质的量之比为多少？,（2）等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时，产生H2的物质的量之比为多少？,11,13,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,思考2：,思考3：Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH溶液发生反应？Al比Fe活泼，Fe能否与NaOH溶液发生反应？,不能,1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：,练习：,NaOH溶液与CO2反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH溶液与Al反应,放出气体,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比：2:2:2:1,扩大NA倍26.021023:26.021023:26.021023:16.021023,物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol,化学方程式中，物质的量之比等于系数比,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：,例题一：,2、参加反应的HCl的物质的量；,1、6.5gZn的物质的量；,3、生成H2的体积（标准状况）。,注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。,练习：,1、烧杯中各盛有1L，3mol/L的氢氧化钠溶液，向烧杯中加入一定量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为67.2L，则加入铝粉的质量为多少?,2、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）O2和H2的混合气体1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体,C,小结：,1、铝
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