高中化学 2.3 化学平衡课件2 新人教版选修4.ppt

,第三节影响化学平衡的条件,第二课时,【复习】化学平衡状态的概念：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：,逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变（移动）,一、化学平衡的移动,旧化学平衡,平衡破坏,条件改变,新化学平衡,一定时间后,各组分浓度保持恒定,各组分浓度发生变化,各组分浓度保持新恒定,V(正)=V(逆),V(正)V(逆),V(正)=V(逆),化学平衡的移动定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,v正v逆，平衡正向移动v正v逆，平衡逆向移动v正v逆，平衡不移动,注：,原因：反应条件改变，引起V正V逆,结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化,【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,浓度,化学反应速率,温度,压强,催化剂,【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。,2、影响化学平衡的条件,A、浓度对化学平衡的影响,实验探究25,溶液橙色加深,溶液黄色加深,结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动,实验探究26,溶液红色加深,溶液红色加深,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动,总结：,增加反应物浓度,增加生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,反应物浓度降低,生成物浓度降低,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,注意：,1、增加反应体系中固体或纯液体的量，并不改变固体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，不会使化学平衡发生移动。2、在生产中，常采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率。,课本28页：实验探究(实验27)2NO2(气)N2O4(气)（正反应为放热反应）,(红棕色),(无色),温度对化学平衡的影响,现象及分析：降温颜色变浅升温颜色变深,平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（）A.V正减小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大,BC,练习,在一定条件下，发生CO+NO2CO2NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变,B,练习,压强对化学平衡的影响,6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据,结论：,增加,右,减小,左,总结：,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，增大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各物质的量浓度如何变化？,对于反应前后气体总体积相等的反应,例A(气)B(气)2C(气)D(固),加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V正=V逆，平衡不移动。,改变压强，平衡都不发生移动,例2、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响？说明理由。,(1)2SO2+O22SO3+196.6kJ(2)N2+O22NO181kJ(3)CO2+C(固)2CO+Q,例3、对于A+BC反应，A的转化率与压强的关系如图所示：据此判断各物质的状态。,二、压强对化学平衡的影响的规律,（2）对于反应前后气体总体积相等的反应增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数相同，V正=V逆，平衡不移动。（3）压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。（4）平衡混合物都是固体和液体的反应（“无气反应”），改变P，平衡不移动；,小结,（1）在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,第三节影响化学平衡的条件,一、化学平衡的移动,正反应,逆反应,2、温度：其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向方向移动，降低温度，平衡向方向移动,吸热反应,放热反应,3、压强：在其它条件不变时，增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。,气体体积缩小,气体体积增大,勒夏特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,正反应方向,减弱反应物浓度增大的趋势,正反应方向,吸热反应的方向,气体体积增大的反应方向,减弱生成物浓度减小的趋势,减弱温度升高的趋势,减弱压强降低的趋势,催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V