高中化学 1.3 化学反应热的计算课件 新人教选版修4.ppt

化学反应热的计算,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（）,A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：_,SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=-1427.2kJ/mol,规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反,3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？,28.65,11.46,小于,能否根据式子：,CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?,例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。,B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热H究竟是多少？还差什么条件？已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol求H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=？用图示求解过程。+=H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,判断下列数据H1表示燃烧热吗？,思考：如何测出该反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol你能求出H1吗？,不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得H1,+=，则H1+H2=H3所以，H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,由上两例你能得出什么结论？,影响反应热的因素,1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关盖斯定律,定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。,1、盖斯定律,一、盖斯定律,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,如何理解盖斯定律？,H20,H1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,变式练习,3在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890kJmol即CH4的燃烧热为890kJmol。由：Q=nH1000LCH4(标准状况)完全燃烧放出的热量为：Q=V(CH4)/VmH=1000L/（22.4Lmol-1）（890kJmol）=44.6mol（-890kJmol）3.97104kJ答：CH4的燃烧热为890kJmol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。,4葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,【解】由：Q=nH=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)H=100g/180gmol-1（-2800kJmol）=-1560kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。,已知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol则16g肼完全反应放出的热量为：。,巩固练习,11g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()AC+H2O=CO+H2H=+10.9kJ/molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+10.94kJ/molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ/molD1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)H=+65.64kJ/mol,CD,2已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)H1,4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定,B,3、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c,D,4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。,5.已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)H=+393.5kJ/