高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯课件 新人教版必修1.ppt

氯气的性质,一、活泼的黄绿色气体氯气,1氯气,氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态。,氯气是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。,与钠反应：与铁反应：与铜反应：,氯气也能与大多数非金属化合。,H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。,实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。,化合的产物HCl气体溶于水，就是盐酸。,工业上就是通过H2在Cl2中燃烧的原理制备盐酸。,若将H2和Cl2混合，并用光照射，则会爆炸。,燃烧是指剧烈的，有发光、发热的反应，通过上述实验可以知道燃烧不一定要有O2参加。,与某些还原剂反应（Fe2+、S2-、I-、Br-、SO2等）：,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-S2-Cl2S2Cl-2I-Cl2I22Cl-2Br-Cl2Br22Cl-SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+,与水反应：,25时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分Cl2与水发生反应。,Cl2H2OHClHClO,与碱反应：,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,氯水和次氯酸盐,2氯水,氯水中含有：Cl2、H+、Cl-、HClO（另外还有H2O和少量的ClO-、OH-）。,氯水的氧化性,补充实验将氯水分别滴到淀粉KI试纸上，观察现象。,2I-Cl22Cl-I2，I2能使淀粉变蓝色,试纸变为蓝色,实验室常用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2。,实验室也常用氯水代替Cl2使用。,将氯水滴入品红溶液中并加热，观察现象。,溶液褪色，加热后，溶液不再变为红色,氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，将品红溶液氧化。,HClO具有强氧化性，常用作自来水的消毒杀菌剂，但氯气会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、O3、高铁酸钾（K2FeO4）等。,氯水的酸性,补充实验将氯水滴到石蕊试纸上，观察现象。,氯水的稳定性,溶液先变成红色，然后褪去,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性，次氯酸同时具有强氧化性，将石蕊氧化。,次氯酸不稳定，见光或受热容易分解。,实验室保存氯水时，应将其放在棕色试剂瓶中，并放在冷暗的地方，不能用橡皮塞。,氯水久置后，变成盐酸，溶液的酸性增强。,氯水的漂白性,实验4-4、4-5,氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，可以使有色布条褪色,由于氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，故通常用氯气与碱反应生成次氯酸盐，用于漂白剂。,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO,次氯酸盐具有强氧化能力，得电子的反应一般为：ClO-H2O2e-Cl-2OH-,氯气的实验室制法,3氯气的实验室制法,反应原理,浓盐酸的作用是。若浓盐酸的量不足，反应能否进行完全？,若浓盐酸的量不足，随着反应的进行，盐酸的浓度会减小，MnO2与稀盐酸不反应。,酸性和还原性,实验装置,圆底烧瓶,分液漏斗,洗气瓶，常用于除去气体中的杂质，应长进短出,集气瓶，常用于收集气体，根据气体密度与空气密度的大小决定进气导管的长短,装置B中盛装的试剂是，作用是；装置C中盛装的试剂是，作用是。,用饱和食盐水除去HCl气体；,向上排空气法,Cl2能溶于水，且相同条件下密度比空气大,生成的Cl2中含有挥发出的HCl气体和水蒸气。,用浓硫酸除去水蒸气。,饱和食盐水,除去挥发出的HCl气体,浓硫酸,除去Cl2中的水蒸气或干燥Cl2,实验室常用收集氯气，理由是。,装置E中所盛试剂是，目的是。,检验氯气的方法是。,NaOH溶液,吸收多余的Cl2，防止污染环境,用湿润的淀粉KI试纸，变蓝色,二、氯离子（Cl-）的检验,实验4-6在5支试管中分别加入23mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。,Ag+C