高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性与pH的计算优盐件.ppt

,水溶液中的离子平衡,第八章,第32讲水的电离和溶液的酸碱性,栏目导航,1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_7。,考点二溶液的酸碱性与pH的计算,酸,中,碱,2溶液的pH(1)定义式：pH_。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：,lgc(H),(3)pH的测定用pH试纸测定把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。apH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b用广范pH试纸读出的pH只能是_。c精密pH试纸可精确到0.1。pH计测定：可精确测定溶液的pH。,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,整数,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)常温下用pH试纸测得0.05molL1的稀硫酸的pH等于1.3。()(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。()(4)pH7的溶液不一定呈中性。()(5)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(6)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色。(),2(2018包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的醋酸和pH11的氨水等体积混合3求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)：(1)0.005molL1的H2SO4溶液的pH_。(2)0.001molL1的NaOH溶液的pH_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合后溶液的pH_。,A,2,11,2.3,3对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H(或OH)的数目(水电离出的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。,一溶液稀释的pH计算,例1pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(),C,Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy,解析由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位，故x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A、D项错误；pH都为2的x和y，前者物质的量浓度为0.01mol/L，而后者物质的量浓度大于0.01mol/L，故滴加NaOH溶液中和至pH7时，后者消耗碱的体积大，故C项正确，B项错误。,二溶液pH计算的思路和类型,例2在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19B11C12D14,D,例1(2016北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性,答题送检来自阅卷名师报告,解析向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。,c点两溶液