高中化学一轮复习 第二单元 第10讲 硫及其化合物课件.ppt

硫及其化合物,第10讲考纲导视,基础反馈1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,答案：(1),(2),(3),(4),(5)(6),2将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。,答案：褪色,褪色,有淡黄色沉淀生成,褪色,变红,褪,色,还原性,还原性,氧化性,酸性氧化物的通性,酸性氧化,物的通性,漂白性,考点一,硫与硫的氧化物,【知识梳理】,一、硫,火山口,硫化物,硫酸盐,1自然界中硫元素的存在。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在，如FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。,2硫的物理性质。,硫黄,黄,水,酒精,二硫化碳,硫俗称_，是一种_色晶体，不溶于_，微溶于_，易溶于_。3硫的化学性质。,FeS,Cu2S,(1)氧化性。与金属反应。,FeS,_；2CuS,_。,注意：硫的氧化性不如Cl2强，硫与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，通常生成低价金属硫化物。,与非金属反应。,H2S,_。,H2S,(2)还原性。,与O2反应。,SO2,淡蓝色,蓝紫色,SO2,_，现象：在空气中燃烧，火焰呈_；,在纯氧气中燃烧，火焰呈_。,与浓硫酸反应。S2H2SO4(浓),_。,3SO22H2O,二、二氧化硫和三氧化硫,无,刺激性,大,液,酸性,红,强,弱,易,酸性,不能,晶体(固态),红,SO3H2O=H2SO4,(续表),SO2CaO=CaSO3,SO3CaO=CaSO4,2H2SSO2=3S2H2O,产生浅黄色沉淀,(续表),酸性高锰酸钾溶液褪色,2Fe3SO2,2SO2O2,2SO3,Br2SO22H2O=H2SO42HBr,(续表),2Na2O22SO3=2Na2SO4O2,Na2O2SO2=Na2SO4,褪色,三、硫的氧化物对大气的污染1来源：_的燃烧及_的冶炼等。2危害：危害人体健康；形成_(pH小于_)。3治理：向燃煤中加入CaO或Ca(OH)2以吸收生成的SO2，生成_，再转化为_。,化石燃料,含硫矿物,酸雨,5.6,CaSO3,CaSO4,【考点集训】,思路指导：做此类离子共存题时，紧紧抓住SO2的化学性,解析：SO2有较强的还原性，使Fe3、ClO等被还原而不能共存，A、B项都错；S2能被SO2氧化生成S，C项错误；D项溶液最终呈酸性，无法生成CaSO3沉淀，正确。,答案：D,质(还原性、酸性)结合离子共存常考形式进行判断。,易错警示,例2下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是(,)。,ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去解析：SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，A错误；SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，C错误；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，D错误。答案：B,例3下列陈述、都正确并且有因果关系的是(,)。,解析：非金属性的强弱可以由最高价氧化物的水化物酸性大小来比较，陈述非最高价氧化物的水化物，A项错误；SO2有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，C项错误；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，二氧化硫与氯水混合漂白性减弱，D项错误。答案：B,归纳总结,1.SO2使品红溶液褪色，不能使石蕊溶液褪色，表现漂白性。2.SO2使紫色石蕊试液变红，使滴加酚酞的NaOH溶液褪,色，表现酸性。,3.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。,4.SO2也能与H2S反应生成S，表现氧化性(氧化性较弱，,仅限于此反应)。,考点二,硫酸与硫酸根的检验【知识梳理】,1硫酸。,油,大量热量,(1)物理性质。,将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌,98%(密度为1.84gmL1)的浓硫酸是一种_色_状液体。能与水以任意比互溶，溶解时放出_。浓硫酸稀释的方法是_。,无,(2)化学性质。稀硫酸具有酸的通性。,浓硫酸的特性。,还原性(如H2S、HI),a吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_,_气体。,水,变黑,b脱水性：能将有机物中氢、氧元素按_的组成脱去。如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会_。,碱性(如NH3)、,c强氧化性。,被钝化,Fe、Al遇冷的浓硫酸_，故可用铝或铁制容器来,盛装浓硫酸。与Cu反应：Cu2H2SO4(浓),_；,与C反应：C2H2SO4(浓),_。,CuSO4SO22H2O,CO22SO22H2O,不溶于,盐酸、BaCl2溶液,_盐酸、硝酸。,足量盐酸,(2)试剂：_。,(3)检验方法：向待测溶液中加入_，排除_等离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将_氧化成_而被漏检)，然后加入_，现象：_。,BaCl2溶液,有白色沉淀生成,【考点集训】,A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性,解析：浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，A正确；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，B正确；制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，C正确；浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，D错误。,答案：D,答案：D,易错警示,例6(2015年上海嘉定区一模)下列有关实验的叙述正确的,是(,)。,解析：AgCl也为不溶于酸和水的沉淀，原溶液中可能存在银离子，A错误；具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，C错误；NaHSO3溶液能与盐酸反应：NaHSO3HCl=NaClH2OSO2，在除去氯化氢的同时生成了二氧化硫，D错误。,答案：B,例7(2015年东北八校联考)铜与浓硫酸反应，实验装置如,下图所示。,(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_，反应过程中试管B中的现象是_，试管C的作用是_。,(2)导管D的下端(虚线段)应位于_(填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：实验结束后排除装置中的SO2，_。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O,2Cu2O,2CuO2SO2，Cu2S,O22O2,4CuO,2CuS3O22CuOSO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反应。,(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_。(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式,为_。,(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是_。,思路指导：实验探究题的开始，一般是对实验试剂、操作、仪器、原理等基础知识进行设问，难度不大。对于探究部分的解题思路，一般是围绕探究目的结合已有化学知识进行合理推测和解析，组织问题的答案，注意答案的科学性、推断的严密性等。,解析：(2)导管D位于液面上会导致装置漏气；若发生倒吸，导管D直接连通大气，可以将空气吸入试管中；(4)缺少了Cu被氧气氧化的方程式；(5)从步骤知滤渣在空气中煅烧后质量减轻，而四个相关反应中只有CuS煅烧后，固体质量减轻(2CuS2CuO)。,答案：(1)Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O,品,红溶液褪色,吸收多余的SO2，防止污染空气,(2)液面下,防倒吸,(3)泥三角、坩埚(坩埚钳),(4)2CuO2,2CuO,(5)CuS,实验探究,硫及其化合物在实验设计题中的考查,考向分析对物质性质的探究与实验设计也成了当前实验考试的热点之一。物质性质的探究强调的是物质性质与实验现象的关系，因此，我们必须注意根据物质的性质特征来设计化学实验方案，以此对物质性质进行探究和验证。这类问题主要包括验证性实验和探究性实验两类。,(1)验证性实验抓住性质依据，找出适当的物质，在适当条件下进行反应，并根据反应中的相关现象，以证明某物质是否具有这种性质。,(2)探究性实验依据物质间反应的现象，推出物质可能具有的性质，再设计相关实验，并按照验证性实验的方法进行实验求证。这类试题也是近年来人们十分关注的热点之一。,物质性质实验方案设计的一般程序：,研究物质的组成预测可能的性质设计实验方案(方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等)实施实验结论。,物质性质探究或检验必须符合最优化原则，即操作简单、试剂选用少(固体以刚好铺满试管底部为准，液体为12mL)、实验条件易控制(要控制排除物质之间可能存在的干扰)、现象明显(要考虑各物质或离子的特征反应)等要求。,典例某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质，根据实,验装置图，请回答：,(1)写出生成SO2的化学方程式：_。(2)证明SO2有漂白性的现象为_，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：_。,(3)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。(4)待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3发,生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：,方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红,色褪去