高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸2第2课时硫酸课件新人教版.ppt

4.4第四节氨硝酸硫酸（第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。,掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。,（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42,一、硫酸（H2SO4）,与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐的反应生成新盐和新酸；与碱的反应，生成盐和水。,思考交流,纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。,1、物理性质,纯硫酸难挥发，沸点338。(高沸点酸),密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,（二）浓硫酸：,思考交流,易溶于水，能以任意比与水混溶。,如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。,思考交流,【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？,气味、状态（油状）、重量、白雾等。,思考交流,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,实验探究,实验探究,2、浓硫酸的特性,吸水性,用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。,浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。,不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。,思考交流,新闻事件,脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,实验探究,12,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,实验探究,浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。,实验探究,有使品红褪色的气体产生,产物为SO2,溶液变蓝,产物有铜盐,不加热,加热,不加热,加热,铜和稀硫酸,铜和浓硫酸,无变化,常温下不反应,无变化,常温下不反应,无变化,加热也不反应,铜分别和浓、稀硫酸反应比较,实验探究,与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,（3）氧化性,实验探究,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。,实验探究,运硫酸的铁罐车,科学视野,与某些非金属反应,气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。,实验探究,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,仪器连接如下：,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。,与活泼金属常温下，与铁和铝等接触发生钝化受热时，能跟绝大多数金属发生反应,浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）H2浓硫酸：强氧化性（由S体现）SO2,思考交流,练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,(1)脱水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；(6)强氧化性；(7)强酸性。,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,交流研讨,3、硫酸的用途：,高沸点制取挥发性酸。吸水性做干燥剂。