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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：铝的主要性质与用途,第三章金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,一、铝,1铝的原子结构和存在,铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。,铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。,_色有金属光泽的固体，有良好的_、_和传热性等，密度较小，质地柔软。,第3周期A族,导电性,延展性,银白,化合,硅,2金属铝的物理性质,3金属铝的化学性质,4铝的冶炼,_,_,_,_,_,_,_,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(2)_,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】下列说法错误的是()。AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D铝制容器可盛装浓H2SO4,A,解析显/隐,解析浓硝酸才能使Al钝化形成致密的氧化膜。,三、总结归纳,3.总结归纳,铝的两大特殊反应1与碱的反应活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al2OH2H2O=2AlO23H2。注意其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。,2铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意Al与MgO不能发生铝热反应。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()。A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强,D,解析显/隐,【变式2】ag镁铝合金投入xmL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1molL1NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是()。A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物Cx2yDa的取值范围为0.9a1.2,C,转解析,回原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题】(2013山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸,A,解析本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH，2Al3H2SO4，2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀
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