高考化学一轮专题复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.ppt

,第4讲难溶电解质的溶解平衡,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二溶度积常数及其应用,四种重要的动态平衡的比较,考纲要求,第八章水溶液中的离子平衡,备选素材,考纲要求,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。,考点一沉淀溶解平衡,知识梳理思维深化,(一)难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。,饱和溶液,溶解,生成沉淀,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,0为例,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,(5)电解质在水中的溶解度20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,溶解平衡,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度小,溶解度更小,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,考点一沉淀溶解平衡,(1)难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全。,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,1已知Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，判断对该平衡体系的下列说法是否正确升高温度，平衡逆向移动()向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度()除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液()提示：,知识梳理思维深化,考点一沉淀溶解平衡,2AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl，两化学方程式所表示的意义相同吗？,知识梳理思维深化,1把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变,Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质，不存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。,题组设计思维建模,题组一沉淀溶解平衡及其影响因素,解析,答案,C,2(2015北京丰台一模)实验：向盛有1mL0.1molL1MgCl2溶液试管中加1mL0.2molL1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。,解析,答案,题组一沉淀溶解平衡及其影响因素,题组设计思维建模,B,解析,答案,题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,题组设计思维建模,沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。,A,4沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。,题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,题组设计思维建模,(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_。,解析,答案,题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,题组设计思维建模,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014四川高考，4D)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以利用将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()(2)(2013安徽高考，12C)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(3)(2013重庆高考，2D)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)。(),题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,高考真题明确考向,(4)(2012北京高考，7B)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。()(5)(2010江苏高考，10C)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp，有沉淀生成。,考点二溶度积常数及其应用,知识梳理思维深化,1(2015银川模拟)已知PbI2的Ksp7.0109，将1.0102mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A5.6104molL1B7.0105molL1C3.5109molL1D7.0109molL1,解析,答案,题组一溶度积常数的计算及应用,题组设计思维建模,A,解析,答案,题组一溶度积常数的计算及应用,题组设计思维建模,D,解析,答案,题组一溶度积常数的计算及应用,题组设计思维建模,B,4(2015山东东营一中一模)在T时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知T时，AgCl的Ksp21010，下列说法不正确的是()A在T时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D在T时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K408,解析,答案,题组二溶度积与溶解平衡曲线,题组设计思维建模,B,525时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：molL1)。下列说法正确的是()A该碱在25时的Ksp为21010Ba点的Ksp大于b点的KspC通过蒸发可使溶液由b点变为c点D25时，要使c(M)为0.1molL1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5,解析,答案,题组二溶度积与溶解平衡曲线,D,题组设计思维建模,6(2015浙江联考)已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(),解析,答案,题组二溶度积与溶解平衡曲线,D,题组设计思维建模,沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,题组二溶度积与溶解平衡曲线,题组设计思维建模,1(2014高考新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,高考真题明确考向,解析,答案,A,题组二溶度积与溶解平衡曲线,解析,答案,题组二溶度积与溶解平衡曲线,高考真题明确考向,D,解析,答案,高考真题明确考向,C,题组二溶度积与溶解平衡曲线,四种重要的动态平衡的比较,四种重要的动态平衡的比较,在研究四种动态平衡的影响因素时，外界条件的影响依据勒夏特列原理，但不要忽略了各种物质本身的性质是主要因素。,【典例】K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在500、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C2