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文档简介

11.12.1概述卤素位于周期表第17（）族,价层电子构型nS2nP5，包括F、Cl、Br、I、At五种元素，因它与稀有气体外层的8电子稳定结构只差一个e，卤素都有获得一个电子以X-负一价离子的形式存在于矿石和海水中。原子结构和主要性质如下：,11.12卤素,11.12卤素,11.12.2卤素单质卤素单质是双原子的非极性分子，卤素分子内原子间以共价键相结合，分子间仅存在微弱的分子间作用力（色散力），所以熔点、沸点都不高，卤素的气体或蒸汽都具有强烈的刺激性臭味和毒性。卤素难溶于极性溶剂，易溶于非极性的有机溶剂。卤素单质最突出的性质是氧化性，其氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2卤素与水反应有两种类型：一是置换水中的氧；二是被水分解。卤素化学性质活泼，大都以卤化物的形式存在。,11.12卤素,11.12.3卤化氢和卤化物卤化氢均为无色气体，具有刺激性臭味，他们熔点沸点除HF相对特别高外，按HCl、HBr、HI的顺序升高，液态卤化氢不导电，不显酸性，表明它们是共价化合物，其水溶液称为氢卤酸，HF是弱酸，其余皆是强酸，酸性的强弱顺序为HFHClHBrHI，氢卤酸中的X-具有还原性。卤化氢的制备，除HCl可用H2和Cl2直接合成外，其余均用卤化物制取相应的卤化氢。大多数金属卤化物溶于水，但AgX(X=Cl、Br、I)，PbX2,Hg2X2，CuX则难溶于水。大部分非金属卤化物遇水发生完全水解。,11.12卤素,11.12.4卤素的氧化物大多数卤氧化物是不稳定的，振动、撞击或有还原剂存在时都有可能发生爆炸。其中I2O5的稳定性最高，用途较广的是Cl2O5，一种相当强的氧化剂，腐蚀性很强。11.12.5卤素含氧酸及其盐氟的电负性最大，不能形成含氧酸，其他卤素都可形成如下所示通式的含氧酸。,11.12卤素,随着成酸元素的氧化态升高，酸性增强；卤素氧化态相同的含氧酸，随着卤素原子序数增大而酸性变弱。氯的含氧酸都是强氧化剂。次氯酸对热很不稳定，易分解为HCl和O2，仅在稀溶液中存在。受热会发生歧化反应。氯酸是强酸又是强氧化剂；通Cl2于
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