专题化学反应中的能量变化 热化学方程式

,专题化学反应中的能量变化和热化学方程式,高考要求：这部分内容中的许多考点是每年高考必考内容。主要有以下几点：,1、放热反应、吸热反应的判断。2、书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；3、有关反应热的计算,比较反应热的大小，4、结合反应热分析化学反应速率化学平衡基本规律。5、反应热与能源结合由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。,金属与酸的反应可燃物的燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应,1、放热反应、吸热反应的判断,1）根据常见化学反应判断,AD,2）根据反应热与物质自身所具有的能量判断,放热反应：E反应物E生成物吸热反应：E反应物E生成物,表达式：H=E生成物E反应物若H为“”值，即H0吸热反应,（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件的H不同,C,D,A,A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0正、逆反应速率随温度的变化,B,（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是,C图表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化,表达式：H反应物的键能总和生成物的键能总和若H为“”值，即H0吸热反应,放热反应：反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量吸热反应：反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量,3、根据反应热与键能的关系判断,（2010重庆卷）12已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404B260C230D200,D,A,4）根据盖斯定律判断,A,2.书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误,热化学方程式书写注意事项：,H写在热化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol。注意反应热H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件绝大多数H是在25.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反,两个重要的反应热：燃烧热和中和热，在书写他们的方程式要注意哪些？,燃烧热,燃烧的条件是在101kPa；可燃物以1mol作为标准，；燃烧的H均为负值；燃烧要完全，生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。燃烧热是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧，像H2在Cl2中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。,中和热,条件:稀溶液（一般是指浓度均1mol/L）限定的量是指生成1mol水。中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的H均为负值,若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。,若是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时为放热，则测得的中和热要大于57.3kJ/mol,若强酸和强碱反应，实质都是H+OH-=H2O，中和热都为57.3kJ/mol的热量,A,C,B,B,3、判断反应热的大小,(05年天津）已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量,A,C,C,4、反应热在分析化学反应速率化学平衡基本规律,（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)2)该热化学反应方程式的意义是3）根据化学平衡状态的特征说明反应达到平衡状态ab容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化,五氧化二钒（V2O5）,在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；,bd,4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)mol。,0.036,向正反应方向,0.36,0.40,5、反应热计算的常见类型及要求1）单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。2）多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。,4）计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。（2）必须代数据，且数据后必须带单位。（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。（4）注意正负号：放热反应的H必然为负,但题