高考化学总复习课件专题九常见金属元素.ppt

注：(1)表示1月学业水平考题。,考点1金属的活动性顺序,B,【解析】金属活动性顺序：铁、镁、铝在氢前面，可以置换出氢气，而铜在氢后面，不能置换出氢气。,【解析】A.铜在氢后面，不能置换出氢气；B.镁比锌活泼；C.铁比铜活泼；D.Na2CO3与CaCl2发生复分解反应。,C,1由金属活动性顺序分析金属性质的规律,强弱,常温下易被氧化,常温下缓慢氧化,加热被氧化,不能被氧化,常温下能置换,加热时能置换,不能置换,不能置换,能置换,不能置换,不能置换,先与水反应,排在前面的金属置换排在后面的金属,化合态,化合态和游离态,游离态,2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。(3)金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强。(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。温馨提示常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。,下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。,B,(多选)下列事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是()A铁的年产量比铜高B铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO4)C铁的硬度比铜大D相同条件下，铁比铜更易被腐蚀解析金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之前，能与CuSO4发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜Al2O3。,ACD,考点2金属的冶炼,温馨提示金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。,解析根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示：,ACD,考点3钠及其重要化合物的主要性质,【解析】碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，同理，金属性也逐渐增强。,ACD,2钠的化合物(1)钠的氧化物,2,1,白色、固体,淡黄色、固体,常温,加热,碱性氧化物,过氧化物,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,干燥剂,供氧剂、漂白剂,与水反应,与CO2反应,(2)碳酸钠与碳酸氢钠,苏打、纯碱,小苏打,易溶,可溶,加酚酞试剂变红,加酚酞试剂变浅红,与盐酸反应的离子方程式，反应剧烈程度,溶液与CO2反应的离子方程式,与NaOH反应的离子方程式,热稳定性,热稳定性好,用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业;作为洗涤剂等,发酵粉、灭火剂、医用,固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3；与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3；滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3,3.焰色反应(1)定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。焰色反应是物理变化。(2)基本步骤烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)蘸蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色洗(用盐酸洗铂丝)。(3)常见元素的焰色钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。,温馨提示(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。,D,CD,考点4铝及其重要化合物的主要性质,【解析】Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性化合物。,C,【解析】欲将Al3沉淀应选弱碱，通常选择氨水，因为Al(OH)3溶于强碱。,B,D,4明矾化学式：KAl(SO4)212H2O。用途：净水剂。净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。温馨提示(1)氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应；(2)明矾只能净水，不能杀毒、消菌。,将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是()A铝箔熔化，失去光泽B铝箔燃烧，发出耀眼的白光C铝箔熔化，火星四射D铝箔燃烧，有黄色火焰解析在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去金属光泽，不会发生燃烧，没有耀眼白光、火星四射、黄色火焰等现象。特别提醒铝在空气中，表面生成致密的保护膜Al2O3，所以铝不容易生锈。,A,考点5铁及其重要化合物的主要性质,【解析】Fe3遇KSCN才显红色，铁锈为Fe2O3，与稀盐酸反应生成Fe3。,A,2铁的氧化物,磁性氧化铁,铁红,FeO,Fe3O4,Fe2O3,黑色、粉末,黑色、晶体,红棕色、粉末,FeO2H=Fe2H2O,Fe3O48H=Fe24H2O2Fe3,Fe2O36H=2Fe33H2O,磁铁,颜料,3.铁的氢氧化物,白色、絮状固体,红褐色、固体,白色沉淀灰绿色红褐色,红褐色沉淀,FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,Fe(OH)22H=Fe22H2O,2Fe(OH)36H=2Fe36H2O,4.Fe2和Fe3的检验(1)颜色：Fe2溶液颜色为浅绿色，Fe3溶液颜色为黄(棕黄)色。(2)用KSCN溶液,现象：溶液变红色,现象：无明显现象；再滴入氯水，溶液变红色,(3)用NaOH溶液温馨提示(1)铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应；(2)除杂方法(括号中为杂质)：FeCl2(FeCl3)：加铁粉；FeCl3(FeCl2)：通氯气或加氯水。,现象：产生红褐色沉淀,现象：首先生成白色沉淀，然后很快变成灰绿色，最后变成红褐色,C,下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀B铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe2O3CFe2O3可用来制红色的油漆D不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3,C,考点6合金的概念及其重要应用,【解析】陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不属于合金。,A,【解析】A.合金为混合物；C.合金不一定都耐腐蚀；D.合金的硬度一定比各成分金属的大。,B,1定义：指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2物理性质(1)一般来说，合金的熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁的熔点比纯铁的低；硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)的强度和硬度都比纯铝大。(2)一般来说，合金的性质并不是各组成成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械性能。(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。,3常见的合金及其重要用途(1)铜合金,Cu、Sn、Pb,硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、酒具等,Cu、Zn(少量Sn、Pb、Al等),硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等,Cu、Ni、Zn、少量的Mn,常用作酒具、饰品等,(2)铁合金,2%4.3%,0.03%2%,铁、碳,铁、碳,在碳素钢中加入其他元素，如镍、铬等,生铁硬度大、抗压、质脆，可铸不可锻,有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻,含碳量高,硬度大；含碳量低,韧性较强,在空气中比较稳定,不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力,(3)铝合金温馨提示合金是混合物，不是化合物。,密度小，强度小,用于制造汽车、飞机、火箭、船舶,(多选)最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有的性质是()A熔点比铁铝合金低B在冷浓HNO3中可