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文档简介

物质的量浓度,提出问题：,小明想用98克10%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可是应该怎样取98克的稀硫酸呢？,一、物质的量浓度,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：c（B）B溶质3、数学表达式：V溶液的体积4、常用单位：mol/L（或molL-1）,c（B）=,5、溶液体积和物质的量的关系,C(B)=,n(B)=C(B)V,V=,C（B）（溶液）,V（aq),V(aq),n=c(B)V,例1：配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？,解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05mol,溶液,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g,典型例题,典型例题,例2：下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液,D,例3：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/L,A,R2(SO4)3,1mol,1.5mol,c=n/V=0.5mol/0.2L=2.5mol/L,0.5mol,二、物质的量浓度和溶质质量分数的关系,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同。,W=100%,C（B）=,深入探究：,已知某溶液的溶质质量分数为，溶液的密度g/cm3，溶液中的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？,c=,假设溶液的体积为1升,=,=,=,1、溶液的稀释,例1要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需2mol/L的NaOH溶液多少毫升？,150mL,本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变,公式：C浓V浓C稀V稀,2、混合溶液物质的量浓度的计算,例250mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。,0.67mol/L,本质：根据
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