浓度变化对化学平衡的影响教学设计(苏教版《化学反应原理》).doc

浓度变化对化学平衡的影响一、 学习目标1、能归纳化学平衡移动的过程。2、通过活动探究掌握浓度变化对化学平衡移动的规律。3、能从vt图、化学平衡常数角度分析“浓度改变对化学平衡的影响”原因。4、能认识、分析和画出“浓度变化”后“速率时间图”。5、通过对化学平衡的移动来解释其在生产生活中的应用，体会到化学与生活的联系。二、学习重难点重点：浓度变化对化学平衡的影响难点：浓度变化对化学平衡的影响的原因三、 教学设计【引入】资料卡 橙色 黄色【设问】这方程式有何特征？【判断正误】1、溶液中只有Cr2O72-离子，没有CrO42-离子；2、溶液颜色不再变化，说明此时反应已停止。设计意图：回忆反应的特征反应物和生成物同时存在；化学平衡状态的本质：正反应速率等于逆反应速率。【过渡】假如改变浓度，平衡将发生怎样的变化？【活动与探究】P531、向试管中加入2ml0.1molL-1 K2Cr2O7 溶液，再滴加5滴0.1molL-1 NaOH溶液，观察并记录溶液颜色变化。2、将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加5滴1molL-1HNO3溶液，观察并记录溶液颜色变化，并和另一份溶液作对比。【学生活动】汇报现象、分析原因及得出结论现象原因及结论实验1 加NaOH溶液实验2 加HNO3溶液【讨论总结】改变生成物浓度改变对化学平衡移动的影响其它条件不变，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。【引导】为什么改变浓度平衡会发生移动呢？请从改变浓度，溶液中的反应物、生成物浓度的变化，速率的变化来分析。 滴加HNO3溶液（增大生成物浓度）的c、t变化情况C（反应物）c（生成物）V正V逆滴加HNO3溶液瞬间随着反应进行设计意图：分析浓度的变化，得出正逆反应速率的变化。师生一起画出速率时间图，从而解释增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动的原因改变浓度到新平衡的建立，正反应速率一直大于逆反应速率。【思考】下面哪副图表示在其它条件不变情况下，减少生成物浓度的v-t图？为什么？ A B设计意图：巩固从条件变化的瞬间到新平衡建立的过程中，正反应速率与逆反应速率的相对大小来判断平衡移动方向的方法。【学生活动】请画出在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度的v-t图【引导】利用v -t图，请从浓度变化的瞬间到新平衡建立前正反应速率与逆反应速率的相对大小来得出化学平衡移动的方向。【小结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。设计意图：能画出浓度变化的速率时间图，并能利用图来解释平衡移动的原因。【过渡】刚才从v -t图解释了浓度改变对化学移动的影响。能否从化学平衡常数的角度解释浓度改变对平衡移动的影响？【分析】增大H+浓度，浓度商与化学平衡常数的大小关系【思考】若将重铬酸钾溶液和铬酸钾溶液的平衡体系稀释2倍，请判断平衡的移动方向。【结论】K、Q的相对大小与化学平衡移动的方向的关系【板书】，平衡向正反应方向移动；,平衡向逆反应方向移动。设计意图：引入与的大小关系，来解释浓度改变对平衡移动的影响。【小结】化学平衡移动的建立【课堂总结】一个概念的建立，两个规律，三个方法【应用】1、生活中的化学平衡移动的应用CO中毒的抢救原理 当人体吸入较多量的CO时,就会引起CO中毒,这是由于CO跟血液里的血红蛋白(Hb)结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡。这个过程存在如下平衡： CO + Hb（O2） O2 + Hb（CO） （1）你会采用什么措施抢救CO中毒者？（2）请运用所学知识,解释抢救CO中毒患者所采取措施的原因。 2、生产中的化学平衡移动的应用2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？设计意图：通过对化学平衡的移动来解释其在生产生活中的应用，体会到化学与生活的联系。【课堂练习】1、恒温恒容下，反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在密闭容器中进行，达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？平衡如何移动？CO的浓度有何变化？ 平衡移动方向 CO浓度变化增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度 2、对于密闭容器中进行的反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) ，如果温度保持不变，下列说法中正确的（ ）（A）增加SO2的浓度，平衡常数增大（B）增加SO2的