中考化学第二部分专题复习《六化学计算》课件.ppt

专题六化学计算,一、有关化学式的计算以化合物AxBy为例，下列式子中“Ar”表示相对原子质量，“Mr”表示相对分子质量。1计算相对分子质量：Mr(AxBy)=Ar(A)xAr(B)y2计算元素的质量比：m(A)m(B)=Ar(A)xAr(B)y3计算元素的质量分数：A元素的质量分数=100%4计算元素的质量：m(A)=m(AxBy)A元素的质量分数,二、有关化学方程式的计算,三、溶液的溶质质量分数的计算,典例精析,例1大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是()A大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6103D大蒜素中氢元素的质量分数最大答案B解析由大蒜素的化学式C6H10S3可知：每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，而大蒜素由无数个大蒜素分子构成，故A错误；大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，故B正确；大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比=(126)(110)(323)=36548，碳、氢、硫原子个数比是6103，故C错误；比较大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量分数大小，只要比较碳、氢、硫三种原子的每种原子的相对原子质量和的大小就行了，相对原子质量和越大，则相应元素的质量分数也就越大，碳的相对原子质量和为126=72，氢的相对原子质量和为110=10，硫的相对原子质量和为323=96，所以质量分数大小顺序为SCH，故D错误。所以答案选B。,B,例2现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，充分加热至完全反应后，剩余固体质量为11.2g。求原混合物中二氧化锰的质量。解析首先要找出本题的已知量，作为已知量应具备如下条件：是纯净物的质量，与后面所求的问题有直接的关系或联系。由于16g和11.2g均为混合物的质量，也无法直接转化为纯净物的质量，所以均不是真正的已知量；但是，反应前后存在质量差，根据质量守恒定律可知，从16g减少为11.2g，减少的质量就是氧气的质量。这样，已知氧气的质量，就能通过化学方程式直接算出氯酸钾的质量，最后得到二氧化锰的质量。,答案解：生成的氧气质量为16g11.2g=4.8g设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有：2KClO32KCl3O224596x4.8gx=12.25g二氧化锰的质量为16g12.25g=3.75g答：原混合物中二氧化锰的质量为3.75g。,例3某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)：根据实验数据计算：(1)表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)所用盐酸的溶质质量分数是多少？(计算结果保留至小数点后一位),6.8,66%,解析(1)分析表格中的数据，要通过对比，判断出哪一种物质过量，哪一种物质已经反应完，一定要抓住数据间的规律性，从第1次加入20g稀盐酸，结果剩余固体的质量由20g变为15g，说明反应掉的碳酸钙质量为5g，故第2次加入20g稀盐酸，结果剩余固体的质量由15g变为10g，照这个规律，那么第3次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量应由10g变为5g，可剩余固体的质量是6.8g，由此可判断这6.8g中应该没有碳酸钙，全是杂质，故表中n的数值为6.8。(2)样品中碳酸钙的质量分数=。(3)要计算盐酸中溶质的质量分数，那么就要选择一种所加稀盐酸全部反应的数据，经过(1)的分析可知，第1、2次实验所用的稀盐酸完全反应了，然后根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2中CaCO3与HCl的质量关系，先计算出HCl的质量，再计算盐酸中溶质的质量分数。,答案(1)6.8(2)66%(3)18.3%解：设盐酸溶液中溶