物质的量浓度的概念.doc

物质的量浓度知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。教学过程：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol讨论：1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们在溶液中存在分子，因此分子个数相同。追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ NaClNa + Cl 1mol 1mol 1molMgCl2=Mg2+ + 2Cl1mol 1mol 2mol分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。课堂练习：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。2.有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_ 物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。1.计算学生计算，教师加以订正。提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2.称量天平使用时的注意事项 如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 配制用的主要仪器容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。4.转移 由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。 把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？5.洗涤 洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。注意：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 7.摇匀 把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 8.装瓶贴签 将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。课堂练习：1. 用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作： 能引起误差的一些操作过程分析对c的影响称量时间过长mV用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读刻度 练习基础训练1将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )A质量为4.0 gB质量为0.4 gC物质的量为0.1 molD物质的量为10 mol4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量5下列说法正确的是( )A用量筒量取5.65 mL的浓硫酸B在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验C用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体D配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶6在用氢氧化钠固体配制成250 mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( )A100 mL容量瓶B托盘天平C100 mL烧杯D胶头滴管70.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D138NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L9将5 mL10 mol/L的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD5mol/L10填写下列空格序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体_g，称量时将NaOH固体放在已知质量的_中，放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有_热现象，待溶液_后，将其沿玻璃棒转移至_中，并洗涤_和_23次，将洗涤液一并转移至_中，继续向_中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处，改用_加水至_，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用_(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。能力提升1下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A1 mol NaOH固体溶解在1 L水中B40 g NaOH固体溶于水制成2 L溶液C10 g NaOH溶液加水制成250 mL溶液D20 g NaOH固体溶于水制成0.5 L溶液2配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 L，正确的操作是( )A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液3有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L4、由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g5在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2