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文档简介

安阳市2018届高三毕业班第一次调研测试化 学 本试题卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Sr 88 I 127第卷 选择题一、选择题:本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中。只有 一项是符合题目要求的。1物理小识中有如下叙述:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”。“青矾厂气” 指的是 ACO和CO2 BSO2和SO3 CNH3和NO DNO2和H2S2古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是 A、都属于盐类 B、都属于高分子化合物 C、都属于蛋白质 D、的主要成分都属于有机物3四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是Ab的同分异构体只有t和c两种 Bt、b、c的二氯代物均只有三种 Ct、b、c中只有t的所有原子处于同一平面 Dt、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下,56 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B1 L02 molL1NaHCO3溶液中含Na数为02NA C46 g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成氢气分子数为01NAD反应NH4ClNaNO2 N2NaCl2H2O,每生成01 mol N2,转移电子数为06NA5化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是6下列指定反应的离子方程式书写正确的是A氯气通入水中:Cl2H2O2HClClO B浓氨水中通入少量二氧化硫:SO2NH3H2O C铜丝插入稀硝酸中:3Cu8H23Cu22NO4H2O D明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:Al34OH2H2O7下列有关实验的操作正确的是8由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示,下列说法正确的是A该有机物易溶于水B酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物C与X互为同分异构体的羧酸有3种D与X互为同分异构体的酯类有6种9微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池,其制取氢气的原理如图所示:下列说法正确的是 AMEC可在高温下工作 B电解池工作时,化学能转变为电能 C活性微生物抑制反应中电子的转移 D阳极的电极反应式为CH3COO4H2O8e29H10叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CClOH(CH3)3COHCl的能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 B(CH3)3C比(CH3)3CCl稳定C第一步反应一定比第二步反应快 D增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率11某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物, 再向其中加入足量盐酸,固体不溶解;将上述悬浊液过滤,滤渣中加入浓硝酸并加热,固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为 ANa2S2O3、NaHSO4 BNaHCO3、KAl(SO4)212H2O CNa2SiO3、NH4Cl D(NH4)2SO4、Ba(OH)212短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A单质沸点:WZ B原子半径:WYZ C工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y DW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是14将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时,pH与V0V的关系如下图所示:下列说法正确的是A酸性:HXHYBHX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C“HXNaX”混合溶液中,V0V101时,c(HX)c(X)DV0V在101103,“HXNaX”混合溶液随V0V的减小,X的水解与HX的电离程度始终保持不变第卷 非选择题二、非选择题:本大题包括必考题和选考题两部分。第1518题为必考题。每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。15(8分)砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题: (1)砷与氮同主族,原子序数比氮大26,则砷在元素周期表中的位置是_;砷化氢的电子式为_。 (2)H3AsO3又叫路易斯酸,是一种弱酸,发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结 合实现的,则第一步电离方程式为_;若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka110109,则常温下,01 molL1的H3AsO3溶液的pH为_。 (3)利用可逆的氧化还原反应2I2HI2H2O可以设计为原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。起始时,甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_。 一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,应采取的可行措施是_(举一例)。16(12分)三氯化磷是一种无色液体,熔点936 ,沸点761,PCl3,遇到水蒸气剧烈反应。实验室利用下列装置制备三氯化磷。(1)仪器W的名称是_,其作用是_。 (2)盛P2O5的长玻璃管的作用是_,浓硫酸的作用是_。 (3)实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为_。 (4)氯气通入烧瓶中会发生燃烧,说明P4与Cl2反应的H_0(填“”或 “”)。 (5)烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有_(填化学式),进一步精制的方法是_。 (6)PCl3与H2O反应的化学方程式为_。17(11分)一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下: 回答下列问题:(1)含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I。检验是否含I2及I的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色,证明含有I2,反复萃取后取水层少许于试管中,_ _。 (2)“制CuI”时,I2被还原为CuI,同时有生成。 该反应的离子方程式为_。 已知上述反应的平衡常数为1781026,实验中需控制CuSO4过量2,其目的是_。 (3)“制FeI2溶液”的化学方程式为_;“滤 渣3”的成分是_(填化学式)。 (4)用HI调节溶液pH约为6,其目的是_。 (5)准确称取产品01000 g溶于50 mL水,加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂,然后 用0025 molL1AgNO3溶液滴定,至终点时消耗AsNO3溶液2200 mL,则产品中KI的质量分数为_(保留三位有效数字)。18(12分)利用铜一氯热化学循环可制取氢气,主要流程如下:回答下列问题: (1)图中属于氧化还原反应的是_(填序号)。 (2)已知25时,Ksp(CuOH)201015,Ksp(CuCl)10106,则反应CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)的平衡常数K_(填数值)。 (3)已知: Cl2(g)H2O(g)2HCl(g)12O2(g) H1 2CuCl(s)2HCl(g)2CuCl2(s)H2(g) H2 Cl2(g)2CuCl(l)2CuCl2(s) H3 CuCl(l)CuCl(s) H4 则反应H2O(g)H2(g)12O2(g) H_(用H1、H2、H3、H4表示)。 (4)反应若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现,其装置如下图所示。阳极的电极反应式为_;电解过程中阳极周围溶液的pH_(填“升高”或“降低”)。(5)反应是可逆反应,工业上也常用该反应生成的HCl制取氯气,反应为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),在不同起始投料比m下,HCl平衡转化率随温度的变化关系如下图所示:该反应的正反应为_热反应(填“放”或“吸”)。 图中m2_m1(填“”或“”。 p kPa下,A点对应温度下反应的平衡常数Kp_kPa1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数,列出计算式即可)。(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。19化学选修3:物质结构与性质(15分)铁及其化合物用途非常广泛,如二茂铁可用作火箭燃料添加剂,铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6NaOHC5H5NaH2O;2C5H5NaFeCl2(C5H5)2Fe2NaCl。 (1)铁元素的基态价电子排布式为_。 (2)基态Na原子中,核外电子占据的最高能级的符号是 _,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。Na和K属于同一主族,但金属Na的熔点比金属K高,原因是_。 (3)(C5H5)2Fe中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_。 (4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl24H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3杂化的原子是_;FeCl24H2O是一种配合物,其结构如图所示,Fe2与配体之间形成的化学键称为_。(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示:晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为_cm(列出计算表达式即可)。该晶体的密度为_gcm3(列出计算表达式即可)。20化学选修5:有机化学基础(15分)化合物H是一种香料,其合成路线如下:回答下列问题: (1)A的化学名称为_,H中含氧官能团名称是_。 (2)A

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