实验 二 HCl、NaOH标准溶液的配制与标定.doc

实验 二 HCl、NaOH标准溶液的配制与标定实验目的1、掌握HCl标准溶液的配制和标定的原理2、进一步熟练滴定分析基本操作。实验原理标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。1. 标定HCl标准溶液基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O710H2O）等。本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2滴定至反应完全时，化学计量点的pH = 3.89，突跃范围为5.0-3.5，可选用甲基橙（3.1-4.4）为指示剂。终点颜色变化为：黄色到橙色。由反应式可知n（Na2CO3）：n（HCl）=1:2，摩尔质量为M（Na2CO3）= 106.00 gmol-1 2. HCl溶液标定NaOH溶液NaOH+HCl = H2O+NaCl 摩尔比1:1进行计算就可求得NaOH的浓度: C(NaOH) = C(HCL)V(HCL) / V(NaOH)主要试剂与设备酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、称量瓶、锥形瓶、洗瓶、天平、铁架台 无水Na2CO3（基准试剂或分析纯试剂）、甲基橙、0.2酚酞实验内容 0.1molL-1 NaOH、HCl溶液的配制； 0.1molL-1 NaOH、HCl溶液的的标定实验步骤1.HCl溶液的标定 (1) 用欲定HCl润洗滴定管2-3次（每次5-10 ml），然后装满酸式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管内溶液的弯液面在“0”刻度以下，并记录读数。(2) 准确称取0.15 g0.20 g无水Na2CO3三份，分别放入250 mL锥形瓶中，加80 mL蒸馏水溶解。(3) 然后加1-2滴0.2%甲基橙指示剂。按要求装入酸式滴定管中调整并记录处读数，然后边摇边滴定，近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，至溶液由黄色转变橙色即为终点。记录滴定所消耗HCl溶液体积数、Na2CO3的重量和所用HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度。将酸滴定管里的HCl溶液再充满，用同样步骤滴定另外两份。要求三份滴定结果的相对平均偏差0.2 %。 2. HCl溶液标定NaOH溶液 (1) NaOH润洗滴定管2-3次（每次5-10 ml），然后装满碱式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管液面至0.00 ml，并记录读数。(2) 由酸式滴定管中放出25ml HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH滴定锥形瓶中的HCl溶液，观察指示剂颜色变化，近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定至加入半滴NaOH后，溶液由无色到微红色，并保持30s不褪色即为终点，要求各次所消耗NaOH溶液体积的最大差值不超过0.04ml。实验报告格式记录项目IIIIII称量Na2CO3质量/gHCl：最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlNaOH：最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlc（HCl）平均值相对偏差c（NaOH）平均值极差实验技能指导方案1.为什么H