5-1-2探索酸的性质(第2课时).ppt

第2节探索酸的性质,第2课时,使用酸碱指示剂,1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?,用PH试纸,酸H+酸根阴离子,用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。,写出下列物质的电离方程式,1、硫酸盐酸硝酸2、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铝3、氯化钠氯化钙碳酸钠硝酸镁,HClH+Cl,HNO3H+NO3,H2SO42H+SO42,NaOHNa+OH,Al(OH)3Al3+3OH,Ba(OH)2Ba2+2OH,NaClNa+Cl,CaCl2Ca2+2Cl,NaNO3Na+NO3,Mg(NO3)2Mg2+2NO3,二、酸有哪些性质,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,由蓝色逐渐变成红色,实验1,1.酸能使指示剂变色。,化学方程式：,蓝色,HClNaOH=NaCl+H2O,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,HClNaOH=NaCl+H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,2.酸能与碱反应生成盐和水。,酸碱盐水,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,2.酸能与碱反应生成盐和水。,实验2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,酸碱盐水,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,2.酸能与碱反应生成盐和水。,酸碱盐水,3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸盐新盐新酸,实验3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,红棕色黄色,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,2.酸能与碱反应生成盐和水。,酸碱盐水,3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸盐新盐新酸,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,黑色蓝色,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,2.酸能与碱反应生成盐和水。,酸碱盐水,3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸盐新盐新酸,酸金属氧化物盐水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐溶解，,溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,探究：,探究：,C、设计实验：,实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,探究：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸+某些金属盐+氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,D实验结论：,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,2.酸能与碱反应生成盐和水。,酸碱盐水,3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸盐新盐新酸,酸金属氧化物盐水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。,酸+某些金属盐+氢气,实验:稀硫酸酸性,a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,稀硫酸+某些金属硫酸盐+氢气,实验:稀硫酸酸性,b:在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,稀硫酸+某些金属氧化物硫酸盐+水,实验:稀硫酸酸性,现象：,化学方程式：,结论：,c：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,稀硫酸+某些金属氧化物硫酸盐+水,实验:稀硫酸酸性,现象：,化学方程式：,结论：,d:在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O,稀硫酸+碱硫酸盐+水,实验:稀硫酸酸性,e：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,硫酸+某些盐硫酸盐+另一种酸,根离子的检验：,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验SO42时，为什么要加稀HNO3？,检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42。,二、酸有哪些性质,1.酸能使指示剂变色。,2.酸能与碱反应生成盐和水。,酸碱盐水,3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸盐新盐新酸,酸金属氧化物盐水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。,酸+某些金属盐+氢气,酸的通性,利用酸的性质做些什么,证据,性质,用途,1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。,练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液滴加石蕊试液滴加碳酸钠溶液加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,2HCl+Fe=FeCl2+H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化