高二化学上学期铁和铁的化合物1.ppt

铁和铁的化合物,复习,铁的氧化物性质比较,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁的氢氧化物性质比较,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,Fe,Fe3,Fe2+,S、I2、H+、Cu2+、Ag+,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Fe等还原,FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Fe等还原,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I等,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁三角的应用,加热灼烧,溶液由浅绿色变为黄棕色,原因为加入盐酸后C(H)增大,在酸性介质中NO3可把Fe2氧化为Fe3故溶液为黄棕色。,练习2,用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。,.在含有Cu(NO3)2、Fe（NO3）3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分搅拌后铁粉完全溶解,过滤,从滤渣中分离出3.2gCu,则溶解的铁粉的质量是()A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g,A,练习3：,Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色2.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀。3.加入KSCN溶液,溶液变成血红色。,Fe2+:1.Fe2+在溶液中为浅绿色2.加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中马上变为灰绿色，最终变为红褐色。3.加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变为血红色,Fe2+和Fe3+的检验方法,1.为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3杂质，可选用的物质是（）A.NaOHB.MgC.氯水D.Fe,D,2.向200mL0.1molLFe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2完全反应,小心加热此混合物,直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.2.98g,B,课堂练习：,3在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为（）（A）2：7（B）7：2（C）1：7（D）7：l,A,4.下列离子方程式书写正确的是（）A、FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2+H2OB、Fe与FeCl3反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、FeCl3与足量H2S溶液反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,D,5.滴入KSCN溶液后,溶液显红色的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液B.NH4Fe(SO4)2溶液C.Fe与盐酸作用后的溶液D.Fe与过量稀HNO3作用后的溶液,BD,6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量I2水加入少量KSCN溶液A.B.C.D.,C,再见,公共卫生监测的分类：1.疾病监测：传染病监测：我国规定报告的传染病有37种，其中甲类2种、乙类25种、丙类10种；非传染病监测：我国部分地区开展了对恶性肿瘤医学教育网搜集|整理、心血管疾病、出生缺陷、伤害等非传染病的监测。2.