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,第三单元物质构成的奥秘课题3原子结构和离子,1,复习,1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子,原子核,质子（+）,中子（0）,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,2,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,3,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,4,5,核外电子的排布规律：,先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。,6,二、原子结构示意图,1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,+8,26,氧O,+11,281,钠Na,7,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,26,+8,+8,8,写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩,练一练,练一练,9,硫S,铍Be,氟F,氩Ar,+16,2,8,6,+12,282,镁Mg,+4,22,+9,27,氯Cl,+17,287,+18,288,10,找一找：,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？,11,归纳：各元素原子最外电子数目的特点,最外层电子数决定了元素的化学性质。,12,二、离子,（1）离子是由原子失去或得到电子形成的。（2）离子也是构成物质的一种微粒。（3）阳离子：带正电荷的微粒（4）阴离子：带负电荷的微粒,阅读课本71页，离子是怎样形成的？,13,离子的表示,离子可以用离子符号表示。如Cl（氯离子），Na（钠离子），Mg2（镁离子），SO42（硫酸根离子）等；右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2中的2表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。,14,原子与离子的关系,在原子里:核电荷数（）质子数（）核外电子在阳离子里:核电荷数（）质子数（）核外电子数在阴离子里:核电荷数（）质子数（）核外电子数选填=,=,=,=,=,15,接着练,用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、
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