原子的构成第一课时ppt课件

课题2原子的结构,1,课前复习,1、物质是由、或构成的,分子,原子,离子,2、水是由构成的，每个水分子又是由和构成的。过氧化氢是由构成的;每个过氧化氢分子又是由和构成的。,3、在化学反应中，分子而原子。,可分,不可分,水分子,2个氢原子,1个氧原子,过氧化氢分子,2个氢原子,2个氧原子,2,：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,原子又是由什么构成的呢？,3,英国物理学家卢瑟福粒子（+）散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变；极少数粒子原路返回。,4,粒子束发生偏转示意图,粒子束,一个原子,+,5,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(1个质子带一个单位正电荷),(1个电子带一个单位负电荷),(中子不带电),一、原子的构成,6,原子核比原子小的多，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。,7,1质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数核内质子数,8,在原子中，,核电荷数质子数核外电子数,不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数都不相同,原子不带电,原子序数,9,观察表格（表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,10,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、原子的构成,11,1在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子核,试一试：,2下列关于原子的叙述正确的是（）一切原子都是由质子、中子和电子构成的原子在不停地运动原子是化学变化中的最小粒子原子由原子核和核外电子构成原子中不存在电荷.因而原子不带电ABCD,12,5、以氧原子为例，、说明构成原子的粒子有哪几种？、它们是怎样构成原子的？、为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核做高速运动构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,13,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.,14,第1层,第2层,第3层（也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,15,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,+11,2,8,钠（Na）,1,16,都为8（氦为2）,即不得也不失,稳定,一般少于4,失电子,不稳定,不少于4,易电子,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,17,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,18,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,19,20,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,21,NaCl,静电作用形成化合物,22,探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性,23,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,24,4,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质元素分子原子离子,宏观,微观,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,组成,构成,构成,总称,构成,25,1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都具有稳定结构它们核外电子排布相同它们属于不同种元素ABCD,26,27,二、相对原子质量,国际上以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,28,三、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,29,三、相对原子质量（原子量）,标准：一个碳12原子的实际质量的1/12,1.9931026千克1/12=1.661027千克,某原子的相对原子质量（Ar）,=,该原子的实际质量（千克）,标准（1.661027千克）,单位：为1（一般不写）,30,1.定义式:某原子的相对原子质量Ar一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,31,三、相对原子质量（Ar）,=,=,相对原子质量,质子数,+,中子数,原子的质量主要集中在原子核上,32,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,33,相对原子质量质子数中子数,相对原子质量和质子数、中子数之间的关系,34,1,12,16,56,1,1,35,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,36,1、完成下表,6,6,12,8,8,16,7,7,7,11,11,23,16,16,16,26,26,30,37,课堂练习,1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.28810-26KgD1/56,2组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子,B,B,38,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,39,5.在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子核,练习题,40,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,小结,41,1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?,二.原子结构,42,2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,43,构成原子的粒子及其性质,1/18361.0071.008,44,几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,3.不是所有原子都有中子,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,45,质量数,原子核中质子数和中子数之和叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？,阳离子：阴离子：,质子数核外电子数,质子数核外电子数,46,表示原子组成的一种方法,例如,47,思考：168O2-各数字所表示的含义？,请看下列表示,abcde各代表什么,a代表质量数；b代表质子数既核电荷数；c代表离子的所带电荷数；d代表化合价e代表原子个数,48,质量数,质子数,微粒,H,S2-,Na+,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16