必2第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时ppt课件

第三节化学反应的速率和限度,第2课时,必修2第二章化学反应与能量,复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、化学反应速率均用_值来表示.且表示的是_速率而不是_速率.,同一个,等于,正,平均,瞬时,练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,复习,定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,反应速率单位：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率,练习,向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速率和反应速率比.,V(SO2)=0.6mol/(Ls),V(SO3)=0.6mol/(Ls),V(O2)=0.3mol/(Ls),2:1:2,一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：天气路况燃料质量司机的驾驶水平和经验,思考:,比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：,4.夏天米饭变质冬天米饭变质,1.Mg+HClAl+HCl,2.Mg+HClMg+HAc,3.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧,外因：外界条件,影响化学反应速率的因素：,内因：反应物的性质,我们本节课重点探究的内容,讨论1：影响化学反应速率的外部因素有哪些？,2、影响化学反应速率的条件：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质,温度、浓度、压强、催化剂等,讨论2：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？要求：可以利用具体反应说明。,怎样定性地比较和判断反应的快慢？,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,实验25,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,化学方程式：2H2O2=2H2O+O2,FeCl3,规律：当其它条件不变时，升高温度，22分解反应速率增大。降低温度，22分解反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,（1）、温度对化学反应速率的影响,例子：夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。应用：使用电冰箱储存食物。,实验26,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,（2）、催化剂对化学反应速率的影响,思考与交流：什么因素影响化学反应进行的快慢？,结论：MnO2、FeCl3等催化剂能极大的加快双氧水分解,思考与交流：你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？,为何工业合成氨，通常在21075107Pa的压强下进行。,压强,1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,浓度的影响,固体表面积,思考与交流,3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好，为什么？,离子反应速率快，瞬间完成。,形成原电池可以加快反应速率。,没有旧键断裂，只有新键形成。,形成原电池,思考与交流,二、影响化学反应速率的因素,浓度：,温度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,压强,反应物的状态等,