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文档简介

1,第一单元氯、溴、碘及其化合物,地球上99%以上在溴蕴藏在大海中，海水中溴在总储存量高达11014t，因此溴被称为“海洋元素”。,2,3,调查研究,人们是如何从海水中获得和使用氯化钠在。将有关在情况与同学交流讨论。,蒸发，结晶,4,盐田法晒盐,粗盐,氯化钠晶体,5,NaCl是食盐的主要成分，它有哪些用途呢？,医学：配成浓度为.的“生理食盐水”,日常生活:是我们日常生活中的必需调味品.,溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。,化工：氯碱工业的原料，生产烧碱、氯气等,6,7,信息提示：氯气（Cl2）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,8,铁棒上、石墨棒上有气泡冒出,电解产生气体,a管中气体为氢气,出现爆鸣现象,产生黄绿色的气体,a管内溶液显碱性b管内溶液不显碱性,b管中气体为氯气,铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色,实验分析：,一、氯气的工业制法,9,实验原理：,氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。,10,1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。此后，人们根据其反应原理，设计了实验室制氯气的装置。,戴维,氯气的发现,11,二、氯气的实验室制法,2、实验原理,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,1、原料,浓盐酸、MnO2,3、实验装置,12,气体发生装置,制备O2,制备H2,需要加热,不需要加热,13,制备Cl2的发生装置,14,气体收集装置,a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）,b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）,饱和食盐水,15,思考：4.收集满一瓶氯气后，仍有多余的氯气怎么处理？,NaOH溶液,16,实验室制备氯气的装置图,17,实验步骤,连接好装置，检查气密性,在烧瓶中加入二氧化锰粉末,往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中,缓缓加热，使气体均匀逸出,用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中,18,小结：,1、本节课我们主要学习讨论了氯气在工业和实验室的制备原理以及对电解饱和食盐水电极产物和实验室制氯气装置进行了分析。,2、启示：,（1）判断电解产物的一般规律：思考与猜想实验验证得出结论,（2）实验制气装置的选取要根据反应的原理及反应物的状
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