二氧化碳的性质和制取ppt课件

5.31二氧化碳的性质,1,有这样一个传说。,2,对二氧化碳的了解通常情况下，无色无味气体，密度大于空气，固态二氧化碳叫干冰。,3,阅读P136-137，完成实验并填空【55】向烧杯中燃着的蜡烛倾倒二氧化碳现象：蜡烛由低到高依次熄灭结论：1.二氧化碳的密度大于空气2.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。,4,联系实际学以致用,5,【5-6】对二氧化碳溶解性的探究向集满二氧化碳的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖震荡。,6,现象：塑料瓶变瘪解释：二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。结论：二氧化碳能溶于水（1:1）,7,思考：二氧化碳与水发生反应吗？知识视窗：紫色石蕊试剂是一种指示剂，遇酸性溶液变成红色。如：盐酸，醋酸可以使石蕊试剂变红。,8,9,二氧化碳的性质,二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3现象：紫色石蕊溶液变红（二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性）,10,二氧化碳的性质,【5-6】加热生成的碳酸溶液现象：溶液由红色变成紫色结论：碳酸不稳定，易分解H2CO3=CO2+H2O,11,联系实际学以致用,12,二氧化碳的性质,如何检验生成的气体是二氧化碳？,13,二氧化碳的性质,【5-7】往澄清石灰水中吹气，观察现象？现象：澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(检验CO2),14,二氧化碳的性质,思考：装修墙屋时常用的是石灰浆（主要成分是Ca(OH)2）抹墙，为了使墙壁快点干燥，为什么常常在屋内生个炭火炉子？为什么开始放炭火炉子时墙壁反而更潮湿？,15,16,17,三二氧化碳的实验室制取,回忆实验室制取氧气的制法,18,19,思考：哪些途径能够产生二氧化碳？含碳物质的燃烧但是，这种方法制取的二氧化碳既不纯净又难收集。所以实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙），在常温下反应来制取二氧化碳。,20,三二氧化碳的实验室制取,1.反应药品：大理石或石灰石（主要成分碳酸钙），稀盐酸2.反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注意：不选浓盐酸：具有挥发性会导致二氧化碳不纯。不选稀硫酸：生成的硫酸钙微溶，会附着在大理石表面，使反应无法进行不选纯净的碳酸钙或碳酸钠：反应速率太快，不易于控制。,21,三二氧化碳的实验室制取,3.反应装置发生装置：固液不加热收集装置：向上排空气法,22,三二氧化碳的实验室制取,4.实验步骤回忆实验室制取氧气的步骤，思考制取二氧化碳的步骤。查（夹紧导气管，向长颈漏斗中加水直至液封，若长颈漏斗中形成水柱且不下降则气密性良好，否则漏气）装：先固后液收：收集气体,23,三二氧化碳的实验室制取,5.检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，若浑浊则为二氧化碳。6.验满的方法：用燃着的木条放入集气瓶口，若熄灭则满。7.吸收二氧化碳：用氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,24,四实验室制取气体的一般思路,1.选择药品及反应原理（廉价，易得，速率适中，易于操作，反应条件简单，气体易收集）2.选择合适的实验装置发生装置：固固加热型和固液不加热型（依据反应物的状态和反应条件）,25,四实验室制取气体的一般思路,常见固液不加热型装置图：优点：装置简单，易操作。,26,四实验室制取气体的一般思路,常见固液不加热型装置图：优点：便于添加药品,27,四实验室制取气体的一般思路,常见固液不加热型装置图：优点：可以控制反应速率,28,四实验室制取气体的一般思路,常见固液不加热型装置图：优点：可以控制反应的开始和停止,29,四实验室制取气体的一般思路,常见固固加热型装置图：,30,四实验室制取气体的一般思路,收集装置：排水法和排空气法（依据：气体的密度和溶解性）,31,四实验室制取气体的一般思路,排水法适用于：难溶或不易溶于水且不会和水反应的气体，例如：氧气，氢气等,32,四实验室制取气体的一般思路,向上排空气法适用于：密度比空气大且不和空气中的成分反应的气体,33,四实验室制取气体的一般思路,向下排空气法适用于：密度比空气小且不和空气中的成分反应的气体,34,四实验室制取气体的一般思路,3.确定验证气体的方法五工业制取二氧化碳CaCO3=CaO+CO2,高温,35,六二氧化碳对人类生活和环境的影响,36,六二氧化碳对人类生活和环境的影响,性质功用或危害大气中二氧化碳含量增多干冰升华吸热通常情况下二氧化碳不支持燃烧二氧化碳与水反应生成碳酸与氨水反应生成铵态氮肥绿色植物在阳光下把二氧化碳转化为糖并放出氧气,温室效应,灭火,人工降雨,制汽水,化肥,光合作用,37,生：阅读P141思考1.导致温室效应的气体有哪些？2.温室效应加剧的原因是什么？3.温室效应加剧对人类生