原子的构成ppt课件

我们将如何去感知奇妙的微观世界！,1,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,2,教材分析,教法分析,板书设计,学法指导,教学过程,3,一、教材分析,（一）地位与作用本课题是在学生初步认识微观世界物质是由微小的分子、原子构成的基础上进行的再深一步的探究，可以帮助学生更深入地认识物质的微观构成，是学生学习离子及相关化学计算的理论基础，有着重要的地位。,4,（二）教学重点和难点,1、教学重点：（1）原子的构成（2）原子中各粒子之间的数量关系2、教学难点：帮助学生建立“原子构成”的模型,5,（三）教学目标,1.知识与技能(1）通过对史料、教材图表的观察分析，通过学生的活动探究模拟粒子的实验，了解原子是由质子、中子和电子构的。(2）初步知道构成原子各微粒之间的关系。2.过程与方法(1)通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。(2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。3.情感态度和价值观(1)通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的、物质是无限可分的等辨证唯物主义观点教育。(2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣,6,1、自主探究,二、教法分析,提出问题,大胆猜想,探究实践,得出结论,7,2、学案导学,以学案为载体，为学生的探究活动导航，以培养他们建构知识的能力。,8,3、多媒体辅助教学,提供多种形式的资料增强感性认识,9,三、学法指导,学生在教师创设的各种情境下，主动参与建立原子微观模型和原子中各粒子间关系的过程，领悟自主学习和科学探究的方法。,10,四、教学过程,归纳反思,汇报分析,探究实践,足迹追踪,复习回顾,11,我又变小,12,复习提问,1、什么是分子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。3、分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可分，原子不可分。,13,针的变化,14,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,15,你想象中的原子是什么样的？,16,道尔顿（1766-1844）英国化学家、物理学家、近代化学之父。1804年道尔顿就已系统地提出了他的原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位。,道尔顿,17,汤姆生,1897，英国物理学家汤姆生通过大量的实验证实所有的原子中都含有一种带负电荷的粒子，于是汤姆生把这些带有负电荷的粒子叫做电子。,18,汤姆森原子模型西瓜式模型。他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。,19,卢瑟福,英国物理学家卢瑟福，被称为近代原子核物理学之父。1912年，卢瑟福根据粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。,20,卢瑟福粒子散射实验,金箔由金原子构成，实验证明：1、大部分粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向；2、少数的粒子方向发生大角度改变，3、极少数的粒子反弹回来。,21,22,23,温馨提示：,1.在活动过程中注意观察乒乓球的运动情况。2.为了确保实验成功注意投掷乒乓球的方法：要将乒乓球正对呼啦圈平行投出。3。为了实验效果更明显，最好同时多投出几个球。,24,25,26,27,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,28,卢瑟福认为原子是由中心带正电的体积很小但是集中了原子全部质量的原子核和核外不断运动的电子构成的。,29,原子弹爆炸,1964年，我国第一颗原子弹爆炸,30,一、原子的构成,31,原子结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质子,原子核,原子核,电子,32,质子数=,原子核所带的正电荷数,核电荷数,33,分析构成原子的粒子的电性和质量,小组讨论：1个质子带多少正电荷，一个电子带多少负电荷？中子带电吗？原子的质量主要集中在哪？,原子的质量主要集中在原子核上。,34,分析书中P53表3-1，小组讨论思考下列问题,1、原子带电吗？为什么？,2、质子数与中子数相等吗？,3、不同种原子之间质子数相同吗？,4、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,35,体验活动,活动要求：*以第一人称的方式*寻找同学扮演角色说出构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的，为什么整个原子不显电性,36,1、下列关于原子结构的说法,正确的是()A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C原子是由原子核和电子构成的D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,试一试,C,37,2、下列粒子中带正电的是，带负电的是，不带电的是，不显电性的是。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核,(1)、(6),(4),(3),(2)、(5),38,30分3补充表格,1,1,6,6,8,8,11,11,6,39,20分4、填空,（1）、原子由和构成，一般原子核又由和构成（2）、原子中一定含有的微粒是,原子核,电子,质子,中子,质子和电子,40,5、用“一定”、“不一定”填空在原子中：质子数等于中子数质子数等于电子数质子数等于核电荷数,不一定,一定,一定,41,6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为.,82,质子数+中子数+电子数=26+30+26=82,42,谈收获！,43,“我想象中的原子的结构”,写一篇学习感悟,作业,44,五、板书设计：课题2原子的构成,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质子,原子核,原子核,电子,核电核数=质子数=核外电子数不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。,45,六、教学反思,本节课内容较抽象，远离学生的生活经验，而且学生接触的微观知识不多，感性知识不够充分，这就给学生带来一定的困难。在这节课中，由于创设了较好的教学