电极反应式的书写技巧PPT课件.ppt

电池电极反应式的类型,三、电极反应式的书写,1,2,一、仅有负极材料参与反应,参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）。,2,3,1、负极反应（两种情况）,例：Zn-2e-=Zn2+,负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子反应，可写成：M-ne-=Mn+,负极失电子后生成的阳离子与电解质溶液中的离子反应；电极反应式要叠加。,例如铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4,现象：负极溶解,3,4,2、正极反应（两种情况）,如：2H+2e-=H2产生气泡,负极材料与电解质溶液的离子自发反应，则正极反应为溶液中的离子得到电子。,负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应；则正极应为溶解的O2得电子（吸氧腐蚀）,O2+4e-+2H2O=4OH-,如：Cu2+2e-=Cu正极增重,4,练习：请写出右边原电池的电极方程式,总反应方程式：,负极：Al，失e-2Al-6e2Al3+,2Al3+8OH-=2AlO2-+4H2O,负极总反应：2Al+8OH-6e2AlO2-+4H2O,正极：总反应负极反应,6H2O6e6OH3H2,拆成离子方程式：,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,根据化合价升降判断正负极,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,5,6,二、两电极材料均参与反应,两电极材料通常由金属和金属化合物构成。该题型一般给出电池总的反应；做时首先要看清充电放电方向；根据总反应，结合原电池反应规律，判断正负极反应物以及对应产物；写时要顾及介质酸碱性,例如：铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2Oa.应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等）b.介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-,6,7,爱迪生蓄电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2负极：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-a.判断溶液是碱性介质b.反应式两边不能出现H+离子,7,8,例2：与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成电池，该电池总反应的离子方程式为2FeO42-3Zn8H2O2Fe(OH)33Zn(OH)24OH,电极反应式,书写时要顾及电荷守恒，原子守恒，两个电极反应式相加得总反应式,8,9,三、电极材料本身均不参与反应,两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。介质：酸性碱性熔融氧化物熔融碳酸盐,9,10,第一步：写出总的反应式,书写步骤,燃料电池的总反应与燃料燃烧反应一致，若产物能与电解液反应，则总反应为加和后的反应。,如氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O,甲烷燃料电池：氢氧化钠液,CH42O2=CO22H2O,CO22NaOH=Na2CO3H2O,总反应式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O,10,11,第二步：写出正极反应式,燃料电池的正极反应物都是O2，根据电解液的不同，其电极反应式有所不同。要牢记以下四种情况：,酸性：碱性：熔融氧化物：熔融碳酸盐：,O2+2H2O+4e-=4OH-,O24H4e=2H2O,O24e=2O2,O22CO24e=2CO32-,11,12,第三步：写出负极反应式,书写步骤,根据电