化学选修3模块考试卷.doc

绝密启用前xxxx年度xx学校xx考试化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_ 题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分一、单选题1、第三能层含有的轨道数为( )A.3B.5C.7D.9 2、某元素原子价电子构型为3d104s2,则其在周期表中的位置是( )A. 第四周期第B族 B. 第四周期第族C. 第四周期第A族 D. 第三周期第B族 3、下列各组元素按照第一电离能依次增大、原子半径依次减小的顺序排列的是( )A. Na、Mg、Al B. C、N、O C. K、Na、Li D. P、S、Cl 4、是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键能低。下列判断中错误的是( )A.分子呈三角锥形B.分子是极性分子C.沸点低于沸点,因为键键能低D.分子稳定性低于分子,因为键键能高 5、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. PCl5 6、用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构,下列分别正确的是( )A. 直线形;平面三角形 B. V型;平面三角形C. 直线形;三角锥形 D. V型;三角锥形 7、由短周期元素组成的微粒,只要原子个数相同,其价电子数也相同可称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N3- D. C2H4和N2H4 8、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 9、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p 10、根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4 11、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A.B.C.D. 12、下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( )A.B.C.D. 13、下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.、B.、C.、D.、 14、4轨道填充一半的元素,其原子序数是( )A.15B.33C.35D.51 15、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第族元素铯的两种同位素比多4 个质子B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.、得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.、原子最外层电子数依次增多B.、原子半径依次增大C.、元素最高正化合价依次升高D.、的金属性依次增强 18、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于区的是( )A.B.C.D. 19、下列物质的分子中既有键,又有键的是( );A.B.C.D. 20、下列物质的分子中,键角最小的是( )A.B.C.D. 21、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动范围 22、下列各组微粒中,各能层电子数均达到个的是( )A.和B.和C.和D.和 23、某原子核外共6个电子,分布在与电子层上,其基态原子在层分布中正确的是( )A.B.C.D. 24、为两种元素的原子,的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构,则( )A.的原子半径大于的原子半径B.的电负性大于的电负性C.阴离子的半径小于阳离子的半径D.的第一电离能小于的第一电离能 25、下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、表示,单位为)。下列关于元素的判断中一定正确的是( )740150077001050013600的最高正价为+3价 元素位于元素周期表中第族 元素第一电离能大于同周期相邻元素 元素的原子最外层共有4个电子 元素基态原子的电子排布式为A.B.C.D. 26、氰气的分子式为,结构式为,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )A.分子中四原子共直线,是非极性分子B.键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 27、六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是( )A.10B.12C.24D.28 评卷人得分二、不定项选择题28、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.K+ 1s22s22p63s23p6B.F 1s22s22p5 C.S2- 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p6 29、下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )A.B.C.D. 评卷人得分三、填空题30、现有8种物质:干冰 金刚石 四氯化碳 晶体硅 过氧化钠二氧化硅晶体 溴化铵 氖。(用序号回答)(1)属于原子晶体的是_,熔点最高的是_(2)属于分子晶体的是_,其中分子构型为正四面体的是_,其电子式为_,杂化类型为_(3)含有非极性键的离子化合物是_,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_(4)含有极性键和配位键的离子化合物是_,其电子式为_。 31、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、N、O形成多种化合物。分别回答下列问题:(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_,第一电离能由大到小的顺序为_。 下列叙述不正确的是_ A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水 B. HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.水晶型CO2晶体的熔沸点比SiO2晶体的低(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_ 六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在_ A. 共价键 B. 非极性键 C. 配位键 D.键 E. 键 写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式:_。(3)SO3分子的立体构型为_,SeO32-的立体构型为_。(4)Ti元素原子基态价电子排布式为_。 32、已知砷()元素原子的最外层电子排布是。在元素周期表里,砷元素位于第_周期第_族, 区元素,最高价氧化物的化学式是_,写出砷原子最外层电子排布图_。分子的模型名称_,立体构型名称为_,含有的共价键为_(极性键,非极性键),属于_(极性分子,非极性分子),砷原子采取_杂化。 33、均为短周期金属元素。依据下表数据,写出元素的最高化合价_,元素原子的核外电子排布式_。电离能/932182115390217717381451773310540 34、结合原子核外电子排布的有关知识,按要求完成下列各题:1.元素基态原子的电子排布中4轨道上只有1个电子的元素有(填元素名称)。2.根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:区、区、区、区和区。第四周期元素属于区的有种,属于区的有种。3.某同学将原子的电子排布式写成,它违背了。4.燃放由碱金属盐等做成的焰火时,可发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:。 评卷人得分四、推断题35、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表请回答下列问题:(用化学符号表示)(1)AB2的电子式_,结构式_,空间构型_。(2)C在元素周期表中的位置_,E的基态原子核外电子排布式_。(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_,B、D的简单气态氢化物的稳定性:_(4)B、C的单质按物质的量为1:2反应形成的化合物的化学键类型为_,形成的晶体属于_晶体。 36、A、B、C、D都是短周期元素,A、B同周期,A、C同主族,C的核内质子数等于A、B核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。(1)写出四种元素的名称:A_;B_; C_;D_。(2)化合物CA的晶体类型是_,化合物D2B2的电子式为_。(3)四种元素原子半径由大到小的顺序为:_(用元素符号表示),D能导电的原因_。(4)A、B、D形成的化合物与B、C形成的化合物相互反应的化学方程式为:_。 37、五种元素中,原子核外的层中只有两对成对电子,原子核外的层电子数是层的两倍,是地壳内含量(质量分数)最高的元素,的核电荷数是与的核电荷数之和,在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:1.、的元素符号依次为、。2.与分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;3.的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,4.元素气态氢化物的电子式 。 参考答案： 一、单选题 1.答案： D 2.答案： A 3.答案： C 4.答案： C 解析： A项,分子呈三角锥形,分子结构和相似,故分子也呈三角锥形;B项,分子中原子位于锥顶,3个原子位于锥底,整个分子中电荷分布不均匀,故分子是极性分子;C项,沸点低于沸点是因为分子间存在氢键,二者沸点的高低与键能无关;D项,由于键键能高,故比分子稳定。 5.答案： C 6.答案： B 7.答案： D 8.答案： B 解析： 试题分析:A、在基态多电子原子中,同一能级的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量,A不正确;B、根据核外电子排布规律可知,B正确;C、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能,C不正确;D、Cu在周期表中属于ds区元素,D不正确,答案选B。 9.答案： C 解析： A.能量3d4s,故A错误;B.根据构造原理可知能量3s2p,故B错误;C.符合能级构造原理,能量顺序正确,故C正确;D.能量4p3d,4s3p,故D错误.故选C. 10.答案： D 11.答案： C 12.答案： C 13.答案： A 14.答案： B 15.答案： B 16.答案： C 解析： A项,对于主族元素而言,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(、除外),对于过渡元素而言,如铁,最外层只有个电子,却存在错误;项,在多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,B错误;D项,在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性,而过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和第族元素,D错误。 17.答案： B 18.答案： C 19.答案： D 20.答案： A 21.答案： D 22.答案： B 23.答案： D 24.答案： B 25.答案： B 26.答案： A 27.答案： B 二、不定项选择题 28.答案： C 29.答案： A 三、填空题 30.答案： (1);(2);sp3(3);2:1(4); 31.答案： (1)ONC;NOC BC(2)有孤对电子 B N2(3)平面三角形;三角锥形(4)3d24s2 32.答案： 四,+3,;正四面体,三角锥形,极性键,极性分子, 33.答案： +2, 34.答案： 1.钾、铬、铜; 2.2; 8; 3.洪特规则; 4.燃烧时，电子获得能量发生跃迁，处在一种不稳定的状态，它