专题复习：化学方程式的计算.ppt

化学方程的计算,复习目标,1.强化计算题解题规范。2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和处理技巧。3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能力。,加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2,常用化学方程式,大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,MnO2,过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2=2H2O+O2,MnO2,锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2,一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,注意Mg和酸的反应,登山运动员攀登珠穆朗玛峰，冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾？设制取4.8kgO2需要完全分解xkgKMnO4。KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215832xkg4.8x=79答：需要79kg高锰酸钾。,来找茬（看谁找的错误多、快、准）,登山运动员攀登珠穆朗玛峰，冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾？解：设制取4.8kgO2需要完全分解KMnO4的质量为x。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22x15832x4.8kg31632x4.8kgx=47.4kg答：需要47.4kg高锰酸钾。,现在你会做了吗,=,根据化学方程式进行计算的步骤,(1)解：设未知数（不要带单位）.设(2)写出化学方程式（注意配平）.写(3)标出有关物质的量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）.标(4)列比例式.列(5)求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）.解(6)简明地写出答案.答,典例解析1,未知量,34(5分)某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取2.0g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为1.32g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(可能用到的相对原子质量：Fe-56C-12O-16),这是4月调考的计算题,某工厂实验适用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？,典例解析2,【例题】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2Mg+O2=2MgO,点燃,328016gX,32,-=-,16g,80,X,X=,40克,答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。,依题意，可知：,提示：不能把体积直接代入进行计算,某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：,求该石灰石中碳酸钙的质量分数,典例解析3,差值法：题目给出变化前、后的物质总质量,已知值:CO2的质量=150g+12g-157.6g,主要原料：碳酸钙含量：每瓶共100片，每片为0.5克食用方法：每日一次，每次一片，嚼食,某同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120克足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2克。请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应),已知量:CO2的质量100X0.5g+120g-150.2g,练习一,将Na2CO3固体加足量的水溶解，制成43.1g溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验数据如图所示：求：恰好反应完时，溶液中溶质的质量,坐标图法：曲线折点的数据为已知值,典例解析4,解题技巧：要明确横纵坐标的意义，关注图像的起止点、转折点和走向,质量分数呢？,（2012年江西省）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质。（3）反应后溶液中溶质的质量分数,解：由图像知：氢气的质量为0.1克。设锌的质量为X，消耗硫酸的质量为Y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982XY0.1g65：X=2：0.1gX=3.25g98：Y=2：0.1gY=4.9g黄铜中铜的质量分数：3.25g/10g100%=32.5%反应后所消耗的硫酸溶液的质量：4.9g/9.8%=50g答：黄铜中铜的质量分数为32.5%反应后所消耗硫酸溶液质量为50g。,练习二,将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数解：（）设aOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y，H2SO4的质量为：200g4.9%=9.8g2aOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解得：x=8g142:y=98:9.8g解得：y=14.2g(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：14.2g+(10-8g)=16.2g答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。,计算关键：确定题目中的已知量,直接法,间接法,差值法,表格分析法,坐标图法,温馨提示：,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；,【三个关键】,（1