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.盐酸标准溶液（0.1 molL-1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%38%(W/W)。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。三、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1molL-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录无水碳酸钠重(g)0.12410.12900.1288HCl终读数(ml)17.6018.3518.20HCl初读数(ml)0.000.000.00VHCl(ml)17.6018.3518.20CHCl(mol.l-1)0.13310.13270.1335CHCl平均(mol.l-1)0.1331相对平均偏差0.20%极差（Xmax-Xmin）0.0008(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCl).数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),(1/2Na2CO3)=52.994。 CHCl =? MNCO3=105.99计算步骤：V2=0.00 mLI：=0.1331(mol/L)同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III：c(HCl)=0.1335(mol/L)相对
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