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文档简介

实验二 铁的比色测定（吸光光度法）一、实验目的1、学习比色分析法测定中标准曲线的绘制和试样测定方法。2、了解分光光度计的性能，结构及使用方法。二、实验原理Fe2+离子在pH=39的水溶液中与邻菲罗啉生成稳定的橙红色的Fe（C12H8N2）32+螯合物：Fe2+3 C12H8N2=Fe（C12H8N2）32+（橙红色）；橙红色的络合物对光的吸收符合朗白（Lambert）比尔（Beer）定律: 本实验就是利用它来比色测定亚铁的含量。采用盐酸羟胺还原溶液中的高铁离子，即可以测定溶液中总铁量，从而求出高铁离子的含量。三、仪器与试剂（一）仪器1、72型或721型等分光光度计或UV-VIS光谱仪。2、玻璃比色皿（1cm）。3、比色管或容量瓶（50mL等)，比色管架。4、烧杯，洗瓶，移液管和吸量管。5、擦镜头纸。（二）试剂1、.NH4Fe（SO4）2标准溶液的配制：称取0.2159g分析纯NH4Fe（SO4）212H2O，加入少量水及20mL6molL-1HCl溶解后，转移至250mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，此溶液Fe3+浓度为100mgL-1。吸取此标准储备液25.00mL于250mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，此标准溶液Fe3+浓度为10mgL-1。2、邻菲罗啉水溶液（为0.0015或0.15%）。3、盐酸羟胺水溶液（为0.10或10%，此溶液只能稳定数日）。4、NaAC溶液（1molL-1）。5、HCl（6molL-1）。四、实验步骤1.标准曲线的绘制在5只50mL容量瓶（或比色管）中分别加入2.00，4.00，6.00，8.00，10.00mLNH4Fe（SO4）2标准溶液（Fe3+浓度为10mgL-1），然后再各加入1mL盐酸羟胺，摇匀，再加入5Ml1molL-1NaAC溶液、2mL邻菲罗啉水溶液，最后用去离子水稀释至标度，摇匀。在510nm波长下，用1cm比色皿，以试剂空白作参比溶液测其吸光度（A）。然后以标准铁含量为横坐标，相对应的吸光度为纵坐标绘出A-Fe含量标准曲线。2.总铁的测定吸取25.00mL被测试液置于50mL容量瓶或比色管中，其它步骤同上，测出吸光度并从标准曲线上查得相应的Fe的含量（单位为mgL-1）。3.Fe2+的测定操作步骤与总铁相同，但是不加盐酸羟胺。测出吸光度并从标准曲线上查得相应的Fe的含量（单位为mgL-1）。五、思考题1.从实验测出的求铁含量的根据是什么？如何求得？2.如果试液测得的吸光度不在标准曲线范围内怎么办？3.如果试液中含有
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