2019_2020学年新教材高中化学2学业过关检测（二）（含解析）鲁科版.docx

学业过关检测（二） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是()A稀硫酸BCuSO4溶液CFe(OH)3胶体D酒精溶液解析：选C。稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液均属于溶液，无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。2下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SO H、Cl、SONa、K、OH Na、K、NOABCD解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。3下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠解析：选D。A酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故A错误；B氯化钾晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确。4分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析：选B。氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质又不是非电解质，C错误；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。5过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：MnO2H2O22H=Mn2O22H2OMn2H2O2=MnO22H下列说法正确的是()AH2O2在反应中是氧化剂，在反应中是还原剂B反应属于置换反应C在反应中每生成1 mol O2，转移的电子数为46.021023D在二氧化锰作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O2解析：选D。反应中H2O2做还原剂，反应中H2O2做氧化剂，故A错；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，反应不属于置换反应，故B错；在反应中每生成1 mol O2，转移的电子数为26.021023，故C错；根据2H2O22H2OO2，可知D正确。6下列叙述正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物解析：选B。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质。氯化钠是电解质，A不正确；三氧化硫是非电解质，C不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，D不正确。7下列中和反应对应的离子方程式能以“HOH=H2O”表示的是()A醋酸和氢氧化钠溶液反应B氢氧化镁和盐酸反应C氢氧化钡和稀硫酸反应D澄清石灰水和硝酸反应解析：选D。根据离子方程式可知，该反应应该是可溶的强酸和强碱的中和反应，且不能有沉淀产生，所以选项D正确。A中的醋酸是弱酸，B中的氢氧化镁是难溶性弱碱，C中还有硫酸钡白色沉淀生成。8实验室制取Cl2时，下列操作正确的是()A用装置制取少量Cl2B用装置除去Cl2中的少量HClC用装置制取Cl2D用装置干燥Cl2解析：选D。A实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B除去Cl2中的HCl气体应用饱和食盐水，NaHCO3溶液会与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；CMnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。9能正确表示下列反应的离子方程式是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2解析：选C。A项，方程式两边电荷不守恒；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式；D项，应生成Fe2。10在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AKNaNOCOBMg2NaClSOCKNaClCu2DNaBa2OHSO解析：选B。在强酸性溶液中CO不能大量共存，A错误；Mg2、Na、Cl、SO在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B正确；Cu2在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；在强酸性溶液中OH不能大量共存，Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。11菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是河虾中含有5价砷(As)，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的3价砷。下列说法中正确的是()A中毒过程中5价砷体现出一定的还原性B中毒过程中，维生素C做氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D3价砷具有还原性解析：选D。由题给信息可知，反应中砷元素的化合价降低，做氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，维生素C在反应中做还原剂，故A、B错误；河虾中含有5价砷，无毒，能够食用，故C错误；3价砷处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确。12有A、B、C、D、E、F六种不同的溶液，它们分别是氨水、Na2CO3溶液、MgSO4溶液、NaHCO3溶液、HNO3溶液和BaCl2溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：D与A、B、C分别反应，均有沉淀或浑浊出现C与A反应有沉淀生成E与A反应有气体生成F与C反应无明显现象下列推断正确的是()AB是MgSO4溶液BA是BaCl2溶液CD是氨水DF是NaHCO3溶液解析：选D。题给六种溶液中，只有MgSO4溶液能分别与氨水、Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应生成沉淀或微溶物，所以D应为MgSO4溶液，A、B、C分别为氨水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的一种；根据的实验现象可知E为HNO3溶液，A为Na2CO3溶液，C为BaCl2溶液，则B为氨水；根据的现象可确定F为NaHCO3溶液。13一定条件下，当溶液中 XO与H2O2分子个数比恰好为 25 时，溶液中 XO被还原为较低价态，则 X元素的化合价变为()A2价B3价C4价D5价解析：选A。H2O2恰好将XO还原，H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，设X元素在还原产物中的化合价为x价，由电子守恒可知，2(7x)52(10)，解得x2。14金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()两步均为氧化还原反应第二步NH4NO2仅发生氧化反应NH4NO2发生了分解反应第二步中NH4NO2既被氧化又被还原第一步为复分解反应ABCD解析：选D。第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；第二步NH中N元素的化合价由3价变为0价，NO中N元素的化合价由3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；根据的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。15下表是四个反应的有关信息：组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是()A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B第组反应的产物还有KCl和H2OC氧化性强弱：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2D还原性强弱：H2O2Mn2Cl解析：选B。因还原性：Fe2Br，氯气氧化FeBr2时先氧化Fe2生成Fe3，后氧化Br生成Br2，所以当氯气过量时，组反应的氧化产物除FeCl3外还有溴单质，故A错误；组反应为KClO3氧化浓盐酸生成Cl2、KCl和水，化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，所以组反应的产物还有KCl和H2O，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由组反应得氧化性：KMnO4Cl2，由组反应得氧化性：Cl2Fe3，Br2Fe3，故C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由组反应可知还原性：ClMn2，故D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8 分)现有以下物质：NaCl 晶体；液态 SO2；液态醋酸；汞；固体 BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的 KNO3。请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_。解析：NaCl晶体属于电解质，没有自由移动的电子或离子，不能导电。液态SO2没有自由移动的电子或离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；SO2与水反应生成的亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液能导电。液态醋酸没有自由移动的电子或离子，不能导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质。汞是金属单质，有自由移动的电子，能导电；既不属于电解质又不属于非电解质，不溶于水。BaSO4固体没有自由移动的电子或离子，不能导电；属于电解质；难溶于水，水溶液不导电。蔗糖没有自由移动的电子或离子，不能导电，溶于水和熔化时都不能导电，属于非电解质。酒精没有自由移动的电子或离子，不能导电；溶于水和熔化时都不能导电，属于非电解质。熔融的KNO3有自由移动的离子，能导电；属于电解质；水溶液能导电。答案：(1)(2)(3)(4)17(10分)某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH 、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH反应的Ag、Fe3不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K，乙厂废水中含有Ag、Fe3，则与Ag、Fe3反应的Cl、OH不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂废水中还含有NO，由此可知，甲厂废水中含有K、Cl、OH，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。(2)乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，活性炭只能吸附杂质，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转化成金属银。(3)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3；经过滤后的废水中主要含有的溶质是硝酸钾。答案：(1)K、Cl、OH(2)铁粉Ag(3)AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3KNO318(12分)(2019醴陵第一中学高一期末).写出下列反应的离子方程式。(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中： _。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： _。.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊溶液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(3)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(4)按上述实验操作，_(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl。若不能，请说明原因：_(若能，则此空不必作答)。解析：.(1)醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。.用石蕊溶液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，CO、HCO与H反应，不能大量共存，则一定不含有CO、HCO；加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl。(3)根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是H、SO，一定不存在的离子是CO、HCO。(4)因为操作中加入的BaCl2溶液也会使操作中产生AgCl沉淀，故不能判断原溶液中是否存在Cl。答案：(1)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)H、SOCO、HCO(4)不能操作中引入了Cl，干扰操作对原溶液中Cl的检验19(12 分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：H2O2O2，O化合价升高，H2O2做还原剂，被氧化，发生氧化反应，所以还原剂是H2O2，氧化剂是H2CrO4，被还原，发生还原反应，还原产物为Cr(OH)3；反应方程式可初步写为H2O2H2CrO4O2Cr(OH)3；根据得失电子守恒配平得3H2O22H2CrO43O22Cr(OH)3，最后根据原子守恒右边配水即可写出化学方程式。反应中每生成3 mol O2，转移6 mol电子，所以若转