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（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（四）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()A棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率答案D解析丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N、P、S燃烧时会生成其各自的氧化物，故A错误；聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确。2下列有关化学用语表示正确的是()A含78个中子的碘原子：IB氮原子的结构示意图：CNH4Br的电子式：D的名称是：2羟基丙烷答案A解析含78个中子的碘原子：I，选项A正确；氮原子的结构示意图为：，选项B错误；NH4Br的电子式：，选项C错误；的名称是：2丙醇，选项D错误。3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、SO、ClB中性溶液中：Al3、NH、Cl、S2Cc(OH)的溶液中：Na、Ca2、ClO、NOD1 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、SCN、SO答案A解析澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；Al3与S2发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项B错误；c(OH)0，则第5 min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线答案D解析A项，根据v计算得A物质的平均反应速率为 0.066 7 molL1min1，正确；B项，根据图示，在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4 mol，B的物质的量增加了0.2 mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4 mol，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.40.40.2221，反应中各物质化学计量数之比等于各物质物质的量的变化量之比，化学方程式为2D(s)2A(g)B(g)，该反应的平衡常数表达式为Kc2(A)c(B) ，正确；C项，第5 min时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的H0，所以此时可能是升高温度，正确； D项，因为D是固体，其物质的量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，错误。6常温下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大答案C解析加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO)增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c(OH)增大，消耗酸电离产生的H，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H)减小，C正确；加入少量pH3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H)不变，D错误。7室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3答案B解析根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3H1H20。根据上述分析知，H20，H30，则H2H3，A错误；H10，H20，H3H1H2，结合相关数学知，H1H3，B正确；H3H1H2，C错误；H10，H20，H1H2H3，D错误。8北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体答案C解析C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子答案C解析Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1 mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；根据化学反应：2NOO2=2NO2、2NO2N2O4,2 mol NO和1 mol O2反应生成2 mol NO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；根据化学反应3NO2H2O=2HNO3NO，则NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去NA个电子，D错误。10下列说法正确的是()A取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中B用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质C在托盘天平上称取2.0 g氢氧化钠固体，然后在100 mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50 molL1氢氧化钠溶液D萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方答案D解析A项，取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶，错误；C项，固体应该在烧杯中溶解，待冷却到室温后，转移到容量瓶，错误；D项，萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，正确。11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应答案A解析根据题意：Q为氯、W为硫、Y为氧、X为氮、Z为铝；硫酸的酸性弱于高氯酸，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小：r(S2)r(Cl)r(O2)r(Al3)，B正确；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键，C正确。12下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称为2甲基2乙基丙烷B分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出C碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物D石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同答案B解析A项，化合物的名称为2,2二甲基丁烷，错误；C项，碳原子数小于5的烷烃共有5种，甲烷一种，乙烷一种，丙烷一种，丁烷两种，错误；D项，乙烯和苯使溴水褪色的原理不相同，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯使溴水褪色是由于萃取，错误。13有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是()A与环己烯互为同分异构体B其二氯代物只有三种C所有的碳原子均在一个平面内D生成1 mol C6H14至少需要2 mol H2答案C解析环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，环己烯分子式为C6H10，不互为同分异构体，故A错误；环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；乙烯是平面形结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1 mol C6H14至少需要3 mol H2，故D错误。14电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是()Ab极的电极反应式为：NO3e4OH=NO2H2OB溶液中的H由电极b处向电极a处迁移C电解过程总反应的化学方程式为：8NO7H2O3NH4NO32HNO3D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3答案A解析溶液的电解质为NH4NO3溶液，溶液显中性，溶液中的水电离的氢离子和氢氧根参与反应，b极发生的反应为：NO3e2H2O=NO4H，A项错误；溶液中的H由电极b处向电极a处迁移，B项正确；电解的总反应式：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，生成了硝酸，将其转化为硝酸铵需要通入氨气，D项正确。15酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.93.8。常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数()与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是()A葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐B常温下，H2THHTKa103C当葡萄酒的pH为3.7时，HT所占分数达到最大，此时葡萄酒中(H2T)(T2)D当HT和T2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度答案C解析葡萄酒中含有一些钙元素、镁元素、铜元素、铁元素、铅元素等，除了存在酒石酸外，形成酒石酸盐是正常的，A项正确；正常的葡萄酒pH约为2.93.8，酒石酸是一种弱酸，存在电离平衡，B项正确；根据图像可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT所占分数达到最大，此时葡萄酒中(H2T)(T2)，C项错误；当HT和T2物质的量浓度相等时，溶液显酸性，酸抑制水的电离，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，D项正确。16某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：阳离子Ba2、K、NH、Fe2、Fe3、X阴离子CO、SO、NO、Y下列判断不正确的是()A离子X是H，离子Y是SOB不能确定NO是否存在于废水中C沉淀C是纯净物D废水中一定存在Fe2、NH，可能存在K答案B解析加入硝酸钡有沉淀生成，说明不含Ba2，含有硫酸根离子，并且有气体生成，说明原溶液中含有氢离子和亚铁离子参与反应，生成了气体一氧化氮，不含有硝酸根离子，并且不含碳酸根离子和亚硫酸根离子，溶液B加入氢氧化钠有气体生成，也有沉淀生成，说明应该含有铵根离子，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，可能含有钾离子。综上可知，B项错误。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(8分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下：(1)反应中所加Zn粉不能过量的原因是_。(2)滤液中含有的主要金属阳离子是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、_。(5)在空气中直接加热CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)加入过量的Zn会使产品中含有杂质(2)Zn2、Fe2(3)CuH2O22HCl=CuCl22H2O(4)洗涤干燥(5)2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl22HCl(2x2)H2O解析黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反应，滤渣为铜，过滤后进入反应主要含有Cu2、Zn2、Fe2、H，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2、H反应生成铜单质，过滤后铜进入反应与双氧水和盐酸反应，滤液中为产生的Zn2和未反应的Fe2。(1)反应中所加Zn粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应，使后面产品CuCl2xH2O晶体含有杂质。(2)滤液中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2和未反应的Fe2。(3)反应是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：CuH2O22HCl=CuCl22H2O。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl22HCl(2x2)H2O。18(8分)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3 g化合物X进行如下实验：实验结束后得到15.3 g固体2和6.0 g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：(1)NaOH的电子式为_，沉淀2的化学式为_。(2)固体X的化学式为_。(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(4)在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式：_。(5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱_。答案(1)Al(OH)3(2)MgOAl2O32SiO2(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)2MgSiO2Si2MgO(5)取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼19(12分)研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.01 kJmol1反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.52 kJmol1反应：CH3OCH3(g)C2H4(g)H2O(g)H35.46 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H4反应开始时在0.1 MPa下，以n(H2)n(CO2)31的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示：请回答下列问题：(1)H4_ kJ mol1。(2)可以判断反应已经达到平衡的是_(填字母)。Av(CO2)2v(C2H4)B混合气体的密度不再改变C混合气体的压强不再改变D平衡常数K不再改变EC2H4的体积分数不变(3)曲线a表示的物质为_(写化学式)，判断依据是_。(4)为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A降低温度B分离出H2OC增加原催化剂的表面积D增大压强E投料比改为n(H2)n(CO2)21答案(1)128(2)CE(3)H2反应为放热反应，升温平衡逆向移动。CO2和H2的物质的量增多且CO2与H2的化学计量数之比为13，则曲线a表示H2 (4)ABD解析(1)根据热化学方程式和盖斯定律计算反应热，2即可得到结果。(2)A表示的是速率之比，不能说明正逆反应速率相等，A项错误；反应前后的质量和体积不变，混合气体密度不管有没有达到平衡都不变，B项错误；反应前后物质的量有变化，压强不变的时候，说明达到平衡，C项正确；C2H4的体积分数不变可以判断该反应已经达到平衡，E项正确。(4)反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动。反应前后体积减小，增大压强，平衡正向移动。增加原催化剂的表面积，只能加快反应速率。20(12分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：(1)加热三颈烧瓶，将反应温度控制在7080 ，其原因是_，发生主要反应的离子方程式是_。(2)盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是_；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为31，则发生反应的化学方程式是_。(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：向溶液中加入_(填字母)至溶液pH约为4，过滤。aCuObNaOH溶液cNH3H2O将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO45H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_，_并缩短干燥所需时间。答案(1)温度过低，反应速率太慢，温度过高，HNO3易分解3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2)吸收NO尾气，防止污染空气8NO3O28NaOH=6NaNO22NaNO34H2O(3)a洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失解析(1)温度越高反应速率越快，但是温度过高硝酸易分解，所以反应温度应控制在7080 ，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮