重庆南开中学高2017级高一(下)化学期末考试.doc

重庆南开中学高2017级高一（下）期末考试化学试题（绝密）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64第一部分（选择题共84分）一选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。每小题4分，共84分）1化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放 B对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A钠与冷水的反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应 C灼热的木炭与CO2反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( ) A化学反应速率指的是平均速率 B当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定 C对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存4以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质物品久置表面变暗5下列说法正确的是( ) A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 CH0的反应可自发进行D在其它条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向6下列关于物质结构、性质的说法正确的是( ) A因为酸性：HCl H2CO3，所以非金属性；ClC B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7下列实验装置能达到实验目的的是( )8已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) A正反应速度一定大于逆反应速度 B反应物的转化率一定增大 C正反应速率一定增大 D生成物的质量分数一定增加9关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等10下列说法或表示法正确的是( ) A在稀溶液中：H+OH- =H2O；H= -57.3kj/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B由4P(s红磷)=P4(s，白磷)：H 0可知，白磷的热稳定性比红磷大 C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6kjmol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kjmol-1 D已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2，则H1H211用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0的正确图像是( )12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO 2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CH2CO3的酸性比HCIO强，推出CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO213根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是( )A元素D位于第三周期族BA、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C1 mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molD元素B、E形成的化合物具有两性14氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H= -905kj/mol4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H= -1268kj/mol下列说法中不正确的是( )AN2(g)+O2(9) 2NO(g)；H = +181.5kj/molB加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840C之间D工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率15镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： ，下列说法正确的是( ) A电池放电时，Mg2+向负极迁移 B电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-十xMg2+= MgxMo3S4 C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xe-=xMg2+1625、l01kPa下：2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-l 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-l下列说法正确的是( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 D25、l0lkPa下：Na2O2 (s)+2Na(s)=2Na2O(s) H=-317kJmol-l17向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 moI气体R，相同温度下，发生下列反应；xR M+N（正反应为吸热反应）。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 Bx=2，且M、N中仅有一种为气态 C曲线II为甲中R的物质的量一时间图像 D其它条件不变时，向乙中再加人l mol M、l mol N， 达到新平衡时，则有1.0moln (R)1.2 mol18某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动。下列分析错误的是 A金属活动性A强于B BB的电极反应： B-2e = B2+ Cx电极上有H2产生，发生还原反应 D反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解19E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是( )A上述反应是熵增反应B25时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)O，达到平衡时，V(A)= l.la L 。下列说法不正确的是( ) A反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快BA容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L（连通管中气体体积不计）D打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大第二部分（填空题共66分）22（12分）(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H ， T2T1 B正反应速率：v(c)v(a), v(b)v(d) C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)-K(d) D平均摩尔质量：M(a)M，M(b)M(d)上述反应达平衡