铁及其化合物(只选择)(1).doc

铁及其化合物【知识点梳理】一、铁单质 铁的结构和存在原子结构示意图为 ，位于周期表中的第 周期，第 族。在地壳中的含量仅次于 ，居 位，主要以 存在。 物理性质纯净的铁是光亮的 色金属，质 ，是 和 的导体。但通常用的铁一般都含有 和其它元素，因而使它的熔沸点 ，抗蚀力 。铁能被磁体吸引。 化学性质铁跟不同的氧化剂反应，生成的产物 同。在与强氧化剂反应时生成 价铁的化合物，能把铁单质氧化成3价的常见氧化剂有 。在与较弱的氧化剂反应时生成 价铁的化合物，能把铁单质氧化成2价的常见氧化剂有 。且 价比 价稳定。用化学方程式表示铁的化学性质，并叙述有关的实验现象。1、与非金属反应 铁与氧气反应：_现象：_ 铁与氯气反应：_现象：_ 铁与硫反应：_2、铁与水蒸气反应常温下，Fe与H2O（l） （填“能”或“不”）反应。但在 等共同作用下，Fe却很容易被腐蚀。3、铁与酸反应非氧化性的酸（离子方程式）：_氧化性的酸 浓硫酸、浓硝酸：_ 稀硝酸：_4、与盐溶液反应 FeCl3溶液：_ CuSO4溶液：_二、铁的重要化合物 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态Fe化合价水溶性稳定性酸HClFeO HFe2O3 HFe3O4 HHNO3Fe2变为_HIFeO H最终生成_Fe3变为_与还原剂用途 铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制备物理性质化性与酸稳定性 铁盐和亚铁盐 1、亚铁盐（Fe2）、铁盐（Fe3）的性质亚铁盐（Fe2）铁盐（Fe3）离子颜色化学性质与碱反应Fe2 NH3H2OFe3 NH3H2O与盐反应Fe2 S2Fe3 CO32 H2O氧化性Fe3 H2S还原性Fe2 Br2保存2、铁、铁化合物和亚铁化合物及其相互转化Fe Fe 2 Fe 3写出有关的离子反应方程式：Fe2 Fe 3 Fe2 H NO3 Fe3 NO Fe2 MnO4 Mn2 Fe3 H2O FeBr2 Cl2(少量) FeBr2 Cl2(足量) FeI2 Cl2(少量) FeI2 Cl2(足量) Fe 3 Fe2 Fe 3 Fe Fe 3 Cu Fe 3 H2S Fe 3 I FeBr2 Cl2(1:1) 3、Fe2 、Fe3的检验： Fe 2的检验： Fe 3的检验： 【巩固练习】1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是A钠 B镁C铝 D铁2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A1.12 L B2.24 LC3.36 LD以上都不对3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O75、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：17、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化8某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+9把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A11 B25 C41 D3110、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-111、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2 2Cl；HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO412、下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色 C、绿矾久置的表面变黄 D、KI溶液久置变黄13下列离子方程式正确的是 AFeBr2 溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀HNO3 反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO +2H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应: Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 + CO32-+2H2O14实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； 稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉A、 B、C、D、15、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物16、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是A、FeCl 2 (过量) B、稀HNO3Fe(过量)C、Fe浓盐酸(过量) D、FeBr2(过量)Cl217 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、121 B、211 C、111 D、11319把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D加入合金元素改善生铁性能20制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无21下列实验操作中，仪器需插入液面下的是 A分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B用水吸收氨气的导气管 C制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞22根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为ACu2Fe2Fe3BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2DFe2Fe3Cu223下列各组离子一定不能大量共存的是A. 在含大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO- B.在强碱溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C. 在强酸性的溶液中： Na+、HCO3-、Ca2+、H+ D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-24人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性25只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是ABa(OH)2BH2S CNaOH DAgNO326下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水CuSO4放入医用酒精中A B C D27将185g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 A合金中铁、锌的物质的量之和为002mol B合金中铜的质量无法确定C合金中铁、铜的物质的量之和为001mol D130g铁和锌质量之和112g28把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 A70% B524% C476% D30%29将适量铁粉放