不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写.ppt_第1页
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写.ppt_第2页
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写.ppt_第3页
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写.ppt_第4页
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写.ppt_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

燃料电池电极反应式的书写技巧,于都二中,刘小艳,我们的复习目标（高三）,1.理解燃料电池工作原理2.能正确判断燃料电池的正负极3.会书写不同电解质中甲醇燃料电池的电极反应式,燃料电池,清洁,高效,低碳,负极,正极,电解质,燃料,氧化剂,氧化还原反应,化学能,电能,燃料电池原理,空气或氧气,酸性溶液,碱性溶液,熔融碳酸盐,固体氧化物,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,CO2+2KOH=K2CO3+H2O,碱性电解质：KOH溶液,CH3OH、O2燃料电池,2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,得到总反应式为：,2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O,2,（-）负极：CH3OH,2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O,-2,12e,+4,0,-2,-2,（+）正极：O2,26e,62e,O2+4e,H2O,O2,OH,+H2O=,3O2+12e,6,12,+OH=,+H2O,16,2,-6e,-12e,12,CH3OH,CO32,2,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,酸性电解质：H2SO4溶液,CH3OH、O2燃料电池,（-）负极：CH3OH,（+）正极：O2,H+移向正极,O2,OH,H2O,O2,O2+2H+=H2O,+H+=,CH3OH,+4e,3,+12e,12,6,6e,CO2,+H+,+H2O=,12e,2,2,2,12,2019/12/14,9,可编辑,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,熔融盐电解质，如熔融的K2CO3,CH3OH、O2燃料电池,（-）负极：CH3OH,（+）正极：O2,CO32移向负极,O2,+4e,CO32,+CO2=,3,+12e,6,6,CH3OH,6e,CO2,+CO32=,+H2O,2,12e,6,8,4,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,熔融氧化物电解质：如掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2,CH3OH、O2燃料电池,（-）负极：CH3OH,（+）正极：O2,O2移向负极,随“质”应变,O2,+4e,O2,3,+12e,=,6,CH3OH,6e,CO2,+O2=,+H2O,2,12e,6,2,4,小结感悟,知道一点：,燃料负极氧化反应,氧气正极还原反应,明确一点：,电解质不同，电极反应和总反应产物会相应变化,掌握几点,1.先写出燃料电池的总反应（通常与物质的燃烧反应相似）2.列出C守恒关系式3.标化合价，算电子转移数目4.加H+或OH使电荷守恒，加水使质量守恒5.灵活运用“正极方程式+负极方程式=总反应方程式,练一练,请写出C6H12O6在四种不同介质下的总反应方程式和电极反应式？,体验高考,（2015年江西化学11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池说法错误的是（）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论