铁及其化合物知识点.doc

_铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。原子结构示意图： 2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应： 与氧气： 与氯气： 与硫： 跟水反应： 跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应 与氯化铁溶液反应 二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 1.具体反应有： （1）Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。2Fe3+2I=2Fe2+I22.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。3例题精讲例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+例2.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（ ）。A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3例3.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）。A.1.5mol/L B.0.5mol/LC.2mol/L D.1.2mol/L4实战演练一、选择题1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)32.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2B.Fe3C.Fe2D.H4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A.21B.12 C.13D.145.在浓度均为3molL1的盐酸和硫酸各100L中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量为A.56B84 C112186.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3C=2FeCl2CCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无8.某溶液中含有大量的Fe2、Fe3、Mg2和NH，其c(H)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SOB.NO C.SCND.CO9.某强酸性溶液中可能存在NO、Cl、I、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中A.不含NO、也不含Fe3 B.含有NO、I、ClC.含I，但不能确定是否含Cl D.含有Fe310.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物283，最终得到沉淀16，则原混合物中FeS的质量可能是A44 B78 C135D176二、非选择题（共50分）11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应；A的稀溶液与足量B发生反应。据此填写下列空白： (1)反应的现象是 。(2)写出反应的离子方程式 。(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)： 。13.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条