普通化学(A卷)含答案.doc

学院 专业 班级 学号 姓名_密封线内不要答题 密封线内不要答题江苏科技大学20132014学年 1 学期 普通化学 课程试题 答案题号一二三四五总 分得分（注：所有试题在试卷上答题，写在草稿纸上的无效。）一、填空题（本题共25空，每空1分，共25分）1、1、已知反应2NO+Cl22NOCl为基元反应，其速率方程式为v = kc(NO)2 c(Cl2)_，总反应是_ 3 _级反应。2、BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 SP2 、不等性SP3 ； 3、某一个电子的四个量子数是n = 2，l = 1 ，m = 1，ms = -1/2。4、体系对环境做了200J的功，体系须从环境_吸_ 热_250_ J，才能使体系热力学能增加50J。5、加入催化剂可使反应速率_增大（加快）；这主要是因为使反应的活化能_降低_。6、N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为_1/2_mol。7、当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数 大 （填大、小）。8、NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是_H2O_，其共轭酸是_H3O+_、共轭碱是_OH-_。9、在原电池反应中，阳极 得到 电子，发生 还原 反应；阴极 失去 电子，发生 氧化 反应，而电解池中则相反。10、根据下列反应Fe+2HCl = FeCl2+H2组成原电池，正极反应式为_2H+2e=H2_ _，负极反应式为_ _Fe-2e=Fe2+ _。11、0.10mol/L弱酸溶液的pH是_大于_1（大于、小于、等于）。12、673K时，反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) 的K= 0.62 则反应NH3(g) =1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K=_1.27_。13、分子间作用力包含取向力、诱导力、色散力、氢键和疏水作用等。二、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）（D）1、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变A反应热B平衡常数C反应熵变D速率常数（B）2、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小A0.01moldm-3氨水溶液B0.01moldm-3氯化镁溶液C纯水D0.01moldm-3硝酸银溶液（D）3、下列几种溶液性质中不属于依数性的是A凝固点下降B沸点升高C渗透压D密度（C）4、下列各组量子数中，合理的是A（5，-3，-3，1/2）B（3，0，1，1/2） C（4，2，2，-1/2）D（3，3，-2，1/2）（B）5、将反应Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag 设计为原电池，若1为Cu2+/Cu、2为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势为A1-2B2-1C1-22D21-2（C）6、H2PO4-的共轭碱是AH3PO4BH2PO3-CHPO42-DPO43-（A）7、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的ANaCl晶体从溶液中析出B反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)CCuSO45H2O晶体溶于水D固态I2的升华（C）8、给定条件下，反应2NO+2H2= N2+ 2H2O分两步进行，I、2NO+ H2= N2+ H2O2(慢)II、H2O2+ H2= 2H2O(快)若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为原来的多少倍A2B4C8D16（C）9、下列电对的电极电位值不受介质pH值影响的为AMnO2/Mn2+BH2O2/H2OCBr2/Br-DS/H2S（D）10、下列哪个分子的电偶极矩不等于零ABeCl2BBCl3CCO2DNH3三、是非题（对的在括号内打“”，错的打“”，每题1分，共10分）（）1、rS为正值的反应均为自发反应。（）2、反应的H就是反应的热效应。（）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm。（）4、两种分子酸H-A溶液和H-B溶液有同样的pH，则两种酸的浓度相同。（）5、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。（）6、对于一个反应，当温度发生改变，通常对S和H影响较小，而对G值影响较大。（）7、对于电池反应 Cu2+Zn=Cu+Zn2+,增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K 也必将增大。（）8、当主量子数n=2时，其角量子数只能取1。（）9、3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。（）10、主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。四、简答题（共15分）1、简述稀溶液的依数性（4分）。答：稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。2指出CoCl(NH3)5Cl2中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数、配体、配原子(列表说明)（6分）答：配合物名称中心离子及其氧化值配离子的电荷数配位数配体配原子二氯化一氯五氨合钴（II）Co3+26NH3、Cl-N、Cl3、写出25Mn的外层电子排布方式，分别回答其位于第几周期、属于哪一区、外层共有几个不成对电子，写出该元素+2价离子的外层电子排布式（5分）。答：25Mn外层电子排布方式为 1s22s22p63s23p63d54s2 ，位于第_4_周期，属 d 区，外层共有 5 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子排布式是 1s22s22p63s23p63d5 。五、计算题（注意：计算题只有结论而无计算过程不得分，共30分）1、（12分）实验室制氯气的反应如下：MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)=Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)已知fHm -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 Sm 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0试计算：(1) 在热力学标准态下，298K时，该反应能否自发？(2) 在373K，12mol/L浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态) 解：(1)（6分）rHm=2(-285.8)+(-220.8)-2(-167.2)-(-520)= 62 kJmol-1 .1分rSm=270-73.6+223.1-256.5-53.1= 123.4 Jmol-1K-1 . 1分rGm=rHm -TrSm = 62-29810-3123.4 = 25.23 kJmol-1 . 3分因为 rGm 0 , 所以反应在给定条件下非自发进行。 . 1分(2)（6分） rGm,373=rHm,298 -TrSm,298 = 62-37310-3123.4 = 15.97 kJmol-1 . 2分rGm,373=rGm,373+RTlnQ=15.97+8.31410-3373ln= -30.28 kJmol-1 . 3分因为 rGm.373 0 , 所以反应在给定条件下可以自发进行制备氯气。 . 1分2、（8分）将含有0.1molL-1 Na3AsO3和0.1 molL-1 Na2S2O3的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：2H3AsO3（aq）+9H2S3O3（aq）As2S3（s）+3SO2（g）+9H2O+3H2S4O6（aq）今由实验测得在17时，从混合开始至溶液出现黄色的As2S3沉淀共需1515s；若将上述溶液温度升到27摄氏度，重复实验，测得需时500s，试求该反应的活化能。解：该反应17（290K）所需时间t1=1515s，27（300K）所需时间t2=500s，反应速率和反应时间成反比，故可得：2分3分Ea= 80.2 kJ/mol2分3、（10分）一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn4+(aq)/Sn2+(aq) (j = 0.21V)两半电池组成。（1）计算原电池的标准电池电势；（2分）（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号)表示 （4分）（3）当 C (Ag+) = 0.01moldm-3，C (Sn4+) = 2.0 moldm-3，C (Sn2+) = 0.2 moldm-3时原电池的电动势（4分）解：（1）E =j (Ag+/Ag) - j (Sn4+/ Sn2+) = 0.78V