物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习.doc

物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习一、选择题1、标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g 硫化氢气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A. 体积： B. 密度： C.质量： D.氢原子数：2、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )A10mL 18.4mol/L H2SO4 B30mL 3mol/L盐酸 C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO33、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45 C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为114、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( ) 摩尔质量（M）相对原子质量（Mr）物质的量（n）原子半径（r）溶质的质量分数（W）溶解度（S）气体摩尔体积（Vm） A. B. C. D. 5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和C2H4 B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4 D同压强、同体积的N2和O27、判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8、在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为A8.4L B11.2L C14.0L D16.8L9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次12、利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是（ ）A将该Na2CO3溶液转移至250 ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀13、在100克浓度为18mol/L.密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定14、使用胆矾配制01molL-1硫酸铜溶液，正确的操作是 ( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中 B称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中 C将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1LD将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 15、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 molL1，下列关系正确的是A. b2 a B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C216、氧元素在地壳中的含量最多下列关于O的说法中，正确的是（）A质子数为18 B中子数为18 C电子数为18 D质量数为1817、下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A、 B、 C、 D、18、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为()A28 gmol1 B56 gmol1C84 gmol1 D112 gmol1二、填空题19、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；氧原子的个数之比为（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是20、（1）1mol H3PO4中含 mol氢原子， mol氧原子， 个磷原子。（2）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（3）0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子是_ mol、质子数是_ mol。（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 21、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol1，则；(1)该气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气体在标准状况下的密度为_gL1；(3)该气体所含的原子总数为_个；(4)该气体的一个分子的质量为_g。22、在标准状况下，1体积CO和_体积CO2气体混合，才能配成密度为1.49gL-1的混合气体。 23、在标准状况下，有：4.8gCH4 11.2LHCl 2.4081023个H2S气体分子 0.2molNH3对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。（1）含氢原子数由多到少的顺序为_； （2）质量由大到小的顺序为_；（3）体积由大到小的顺序为_；（4）密度由大到小的顺序为_。 24、以物质的量之比为12相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n（SO2）=_mol（用含a的代数式表示）。 25、已知一个12C原子的质量为1.9910-23g，元素R的一个原子的质量为2.6710-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量的计算式和计算结果为_。 26、在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。27、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 gL-1，则：（1）反应前O2的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为316，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称）。 28、（1）14gN2与11.2LCO2（标准状况）相比，所含分子数_（填“相等”、“前者大”或“后者大”）。物质的量相等的上述两种气体相比，质量大的是_。（2）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，则此气体的相对分子质量为_，R的相对原子质量为_。 三、实验分析题29、用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：（1）需要的仪器有 、 、 、 、 。（2）下列配制溶液的正确步骤是 。 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线23cm处30、I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（2）实验时选用的仪器有 （填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数31、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091)(1)用10%(密度为1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需g 10%(密度为1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为 mL,需加 mL水(水)=1 gcm-3进行稀释。量取:用 mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体相平,然后倒入烧杯里,用 mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解:用将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸稀释成3 molL-1的稀硫酸100 mL。需要量取浓硫酸mL;配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是(填编号)。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)实验室需配制1 molL-1的NaOH溶液和1 molL-1的H2SO4溶液各100 mL。要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为(填编号,下同)。A.4.0 gB.小于4.0 gC.大于4.0 g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是。A.称量或量取 B.溶解C.移液、洗涤 D.定容32、（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟gH2O所含氧原子个数相等（2）8.8gCO2中含mole（3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为（4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下3LCH4含有相同数目的H原子（5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为（6）欲用Na2CO310H2O晶体配制950ml0.1molL1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取gNa2CO310H2O晶体（7）将10.0ml3.00molL1的盐酸与10.0ml1.00molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是（设混合后溶液的体积不变）参考答案一、选择题DCCBC ACCBD DDACC DDB9、A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)1 mol，含有3 mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。10、解法一公式法：双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。17、质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素；错误； 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同；错误；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子；而离子带电荷，可能失电子获得电子；正确；电子数相同的粒子包括（分子、原子和离子等）不一定是同一种元素；正确一种元素可能有多种质量数，某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误；答案为D、二、填空题19、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数为0.3NA，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3NA 个H2O分子中所含质子数相等；故答案为：0.3NA；（2）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol3=0.6mol；故答案为：0.6mol；（3）依据n=可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为：80：64=5：4；含有氧原子数之比为：52：43=5：6；故答案为：5：4；5：6；（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 gmol1，则A的相对原子质量为9535.52=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 gmol1 ；MgCl2 20、(1)3、4、1. (2)62g/mol 、16 (3) 0.5NA、1.5、12 (4)3：2:121、气体的物质的量为nmol，在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，VnVmmol22.4 Lmol1 L；标准状况下，gL1；气体中含有原子数为 mol2NA mol1；一个分子的质量为：g。答案：(1)(2)(3)(4)22、0.5CO的密度=1.25gL-1CO2的密度=1.96gL-1因密度的基准是体积，所得比值为两种气体的体积之比：。所以1体积CO与0.5体积CO2混合可配成密度为1.49gL-1的混合气体。 23、（1） （2） （3） （4） 24、amol解析：因为1molNa2SO3或1molK2SO3分别与足量盐酸反应产生的SO2都是1mol，所以n（SO2）=n（混合物）。，故n（SO2）=amol。 25、解析：根据摩尔质量与相对原子质量的关系求解。Ar（R）=16，即M（R）= 16 gmol-1。 26、 (1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1 (3)17a%44b%18c%27、（1）672mL （2）76 gmol1 （3）碳； 硫 28、（1）相等； CO2 （2）64； 3229、（1） 天平 、 烧杯 、 玻璃棒 、 250ml容量瓶 、 胶头