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文档简介

,原子结构,电子云与原子轨道,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。,1、电子云,图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次,小黑点并不表示一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化表示,S能级的原子轨道,电子云轮廓图-原子轨道,S能级的原子轨道是球形对称的.,s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向,2、原子轨道,2019/12/15,9,可编辑,s能级的原子轨道图,ns能级的各有1个轨道,呈球形,能层序数n越大（电子能量越大，1s2s3s.），原子轨道半径越大。,p能级的原子轨道,p电子云/原子轨道的形状是哑铃形（或称为纺锤形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（用Px、Py、Pz表示）。,p电子原子轨道半径同样随着n增大而增大，在同一能层中px、py、pZ的能量相同。,d能级的原子轨道有5个.,d能级的原子轨道,五、电子云与原子轨道,2.原子轨道,f能级的原子轨道图,1s,2s，2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n2,2,8,18,32,2n2,各能级包含的原子轨道数：,小结：原子轨道的特点,1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。,练习1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在
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