第29练过氧化氢性质及其应用.doc

1(2015成都崇庆中学一诊)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2I=H2OIO慢H2O2IO=H2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)2(2015龙岩5月质检)向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：反应刚开始，仅有少量气泡产生；反应片刻后，有大量气泡产生；试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是()A中仅发生一个反应BFe3能催化H2O2的分解C反应过程中溶液pH不断减小DFeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应3(2015河南八市重点高中9月质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。(1)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K11.671012。则该温度下H2O2中c(H)约为_，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_。乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，则阳极上电极反应式为_。(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：_。4(2015太原第一次月考)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等，某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验。(1)用_(填仪器名称)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液，稀释后转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：_。(3)滴定到达终点的现象是_。(4)滴定三次平均耗用c molL1 KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)若用该双氧水与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是_。5(2015北京平谷4月模拟)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)过氧化氢含有的化学键为_。(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_。(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb(OH)2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_。(4)甲酸钙Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_。反应温度最好控制在3070 ，温度不易过高，其主要原因是_。(5)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_。答案解析1A已知：H2O2I=H2OIO慢，H2O2IO=H2OO2I快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，A正确；将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，B错误；1 mol过氧化氢分解的H98 kJmol1，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，C错误；因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，D错误。2B过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，同时发生反应：2H2O2=2H2OO2，存在两个反应，A错误；反应片刻后，有大量气泡产生，说明发应生成的铁离子起到催化剂的作用，B正确；根据方程式2Fe2H2O22H=2Fe32H2O可知反应消耗氢离子，pH不断增大，C错误；由2Fe2H2O22H=2Fe32H2O知，FeSO4与H2O2按照物质的量比21参加反应，D错误。3(1)H2O2HHO9106 molL1Ba(OH)2H2O2=2H2OBaO2H2O2H2O22H2O2e=H2O22H(2)3KO22CO2=2K2CO33O2解析(1)根据H2O2HHO，计算K，c(H) molL19106 molL1，过氧化氢相当于二元弱酸，所以和氢氧化钡反应的方程式为Ba(OH)2H2O2=2H2OBaO2；由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，H2O2H2O2；水在阳极上发生氧化反应生成H2O2：2H2O2e=H2O22H。(3)因为KO2可以作供氧剂，故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，方程式为3KO22CO2=2K2CO33O2。4(1)酸式滴定管(或移液管)(2)2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)%(5)偏高(6)过滤、洗涤解析(1)过氧化氢溶液有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管。(2)高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，然后根据电子转移守恒配平。(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO5H2O2，耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，即cV103 mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV103 mol，则原过氧化氢的质量为0.025cV mol34 gmol10.85cV g，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为100%。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。(6)二氧化锰不溶于水，可用过滤、洗涤回收二氧化锰。5(1)极性键、非极性键(2)过滤BaO2(3)2PbCO3Pb(OH)23H2S=3PbS2CO24H2O(4)Ca(OH)22HCHO2H2O2=Ca(HCOO)24H2O使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度防止H2O2分解和甲醛挥发