01铁、铜的获取及单质的性质.doc

2012届高三化学一轮复习导学案课题铁、铜的获取及单质的性质备课时间上课时间主备教师组内意见级部审核课时第课时总课时考纲要求考纲解读了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。了解金属材料在生产和生活中的重要应用。1.铁、铜单质的性质及用途。2.“铁三角”Fe、Fe 2+、Fe 3+的相互转化。4.与实验、计算、生产生活相联系，对铁、铜及其化合物知识进行综合考查。教学过程教（学）反思过关活动一、铁、铜的获取1.炼铁反应原理： 原料： 设备： 生产过程:还原剂的产生： 铁矿石还原成铁： 炉渣的形成： 2.炼铜工业上通过高温冶炼 （主要成分：CuFeS2）得到粗铜；再经过电解精炼（阳极材料： 阴极材料： 电解液： ），得到高纯度的铜。湿法炼铜原理： 矿堆浸铜法（生物炼铜）：将矿石中的铜转变为： 其他方法： 活动巩固1. Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式： 。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。2.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且x2，y2)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石 ；石青： 。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。过关活动二、铁、铜单质1.铁单质铁在周期表中的位置 写出铁的外围电子排布式 。性质与足量强氧化剂反应（Cl2、Br2、浓H2SO4、稀HNO3等） 与弱氧化剂反应（Cu2+、H+、S等） 2.铜单质铜在周期表中的位置 写出铜的外围电子排布式 。性质与足量强氧化剂反应（Cl2、Br2、浓H2SO4、稀HNO3等） 与弱氧化剂反应（S、I2等） 活动巩固3、下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是（ ）A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液100mL，已知溶液中阳离子浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g随堂练习1、下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO22、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O23、在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为（ ）A0.15 B0.20 C0.225D0.454、已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（ ）A. 该反应显示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 反应中硫酸作氧化剂5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.51083