课时作业11_元素化合物综合应用.doc

课时作业11元素化合物综合应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1(2012四川，6)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：本题考查胶体性质、光化学烟雾的危害等化学与生活的知识。重金属元素铬会危害身体健康，A项正确；脂溶性维生素在水中不溶，溶于油脂，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，使血液内各种有害物质以及多余的代谢废物排出体外，达到净化血液的目的，C项正确；大气的碳氢化合物(CH)和氮氧化物(NOx)等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧(O3)、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物，对人体有害，易引发呼吸道疾病，D项错误。答案：D2下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K2H2O=2KOHH2，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4H2CO3，则D选项正确。答案：D3(2012天津，1)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：本题考查酒精、明矾和合金等物质的性质及其在生活中的应用。酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A项正确；工业废气的脱硫就是用CaO与SO2反应得到CaSO3，后CaSO3再被氧化为CaSO4，可以减少SO2的排放，B项正确；明矾的净水原理是做絮凝剂(吸附作用)，不是漂白剂，C项错误；镍和镧组成的合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，可做储氢材料，D项正确。答案：C4能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜D铁解析：S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。答案：B5已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()A可能是铝或硅D一定是一种两性物质D晶体的熔点很高ABC D解析：可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。答案：B6(2012天津，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析：本题考查的是常见单质和化合物的化学性质。NaHSO4电离显酸性，A项错误；SiO2是酸性氧化物，与碱能发生反应，SiO2能与HF发生反应，B项错误；NO2与水反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，其中NO2的N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C项正确；Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3，D项错误。点评：不能误认为少量氯气与铁反应得到FeCl2，氯气氧化性强，与铁反应得到FeCl3。答案：C7.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2解析：验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成3价，2Fe3Cl22FeCl3。答案：D8由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的直线形分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：选项A，X是Na2CO3，C为CO2，若A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也符合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式，可推测A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78 gmol1的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 gmol1的Na2O2，X为铝盐，C为四羟基合铝酸盐，铝盐和四羟基合铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。答案：A9某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如下图。操作过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：若原溶液含有SO、Fe2，加入酸化的Ba(NO3)2，相当于溶液中含有HNO3，可氧化SO、Fe2，仍会出现图示中的现象，选项A、D错误。因实验的第一步中加入了Cl，再加入AgNO3溶液，仍会出现白色沉淀，C错误。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则原溶液中一定含有NH，B正确。答案：B10NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容。NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然，C项错误；图中转化生成NaHCO3以及NaHCO3的分解反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案：B二、非选择题(共50分)11(15分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。ABC试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。(1)当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。(2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl，X应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X为Fe，A为Cl2。Cl2FeCl3FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于Fe2易被氧化，储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。(3)A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2。答案：(1)de(2)FeCl3Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成Fe3(3)Al(OH)3HClNaOHAlOHH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)312(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)。 (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2 molI时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。解析：根据(1)中现象，可知不含Al；Y中溶液为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为浓硫酸，发生反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过饱和碳酸氢钠溶液后，气体只有CO2。若是两种气体时，浓酸为浓硝酸，发生反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，通过水后，气体为CO2和NO，向Y中通入过量氯气，FeCl2被氧化为FeCl3，逐渐与铜粉反应生成CuCl2，同时铁也参与反应，由于Cl2过量，生成FeCl3，溶液中阳离子为Cu2、Fe3和H。氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2。答案：(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I213(13分)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_。(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。解析：(1)Mg(OH)2的Kspc(Mg2)c(OH)2。(2)从质量守恒角度分析，投入为MgCl26H2O、H2O、NH3、NH4HCO3，产品为碱式碳酸镁，滤液浓缩结晶，所得主要固体应为NH4Cl。(3)n(CO2)4.00102moln(MgO)5.00102mol根据质量守恒反应生成的水的物质的量为n(H2O)5.00102mol根据碳、镁质量守恒得碱式碳酸镁中n(Mg2)5.00102mol，n(CO)4.00102mol根据电荷守恒可知：碱式碳酸镁中n(OH)2.00102mol根据氢元素守恒，碱式碳酸镁中所含结晶水：n(H2O)5.00102mol2.00102mol24.00102mol所以该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O(4)MgCO3中镁的质量分数比Mg(OH)24MgCO34H2O的大，所以混有MgCO3将导致镁的质量分数升高。答案：(1)2.0 molL1(2)NH4Cl(3)Mg(OH)24MgCO34H2O(4)升高14(12分)现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂。(1)B的化学式为_。(2)利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：固体C与水反应生成D的化学方程式为_。检验导管出口气体的方法为_。烧杯中的现象为_。(3)在加热条件下，某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应，生成单质气体X，写出该反应的离子方程式_。反应中E作_剂，该无氧酸表现_性。解析：常作催化剂的黑色物质为MnO2。淡黄色固体C为Na2O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，D为O2。A为KClO3，在黑色固体MnO2作催化剂加热的条件下分解生成O2，B为H